分析 (1)根據(jù)過(guò)濾是將不溶于水的固體與液體分離的一種方法解答;(2)從圖中可明顯看出:折點(diǎn)處即為生成二氧化碳的質(zhì)量.
根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量,再根據(jù)$\frac{碳酸鈣的質(zhì)量}{水垢的質(zhì)量}$×100%,可求出水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).根據(jù)水垢的質(zhì)量和碳酸鈣的質(zhì)量求出氫氧化鎂的質(zhì)量,再根據(jù)氫氧化鎂的質(zhì)量求出和氫氧化鎂反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量,根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出和碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量,將和氫氧化鎂反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量與和碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量加起來(lái)即為所需鹽酸的質(zhì)量.
解答 解:
(1)其中“c指標(biāo)”可以通過(guò)過(guò)濾操作達(dá)到.
(2)從圖中可看出生成的二氧化碳最多是3.3g.
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x.和碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 3.3g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{3.3g}$,
x=7.5g,y=5.475g
水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{7.5g}{10.4g}$×100%=72.1%.
答:水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.1%.
(3)氫氧化鎂的質(zhì)量=10.4g-7.5g=2.9g
設(shè)和氫氧化鎂反應(yīng)的鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為z.
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
58 73
2.9g z
$\frac{58}{2.9g}=\frac{73}{z}$,z=3.65g
所需鹽酸溶液的質(zhì)量為$\frac{5.475g+3.65g}{10%}$=91.25g
答:至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸的質(zhì)量是91.25g.
點(diǎn)評(píng) 本道題的第二小題比較難,做本類型題時(shí)應(yīng)從問(wèn)題著手分析,逐步向前,直到出現(xiàn)已知條件.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 氬氣 | B. | 氖氣 | C. | 甲烷 | D. | 水蒸氣 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①② | B. | ③④ | C. | ①③ | D. | ②④ |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ③④①⑤② | B. | ④⑤③①② | C. | ①⑤③④② | D. | ④③⑤①② |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液,發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多,為了不浪費(fèi),又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中 | |
B. | Ba(NO3)2溶于水,可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中,再用水沖入下水道 | |
C. | 用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時(shí),應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干 | |
D. | 天然氣泄漏,立即關(guān)閉閥門并開(kāi)窗通風(fēng) |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 甲組 | 乙組 | 丙組 |
加入稀硫酸質(zhì)量/g | 108 | 98 | 98 |
加入銅鎂合金樣品質(zhì)量/g | 7.2 | 7.8 | 7.2 |
充分反應(yīng)后,燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量/g | 115.0 | 105.6 | 105.0 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
次數(shù) | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
加入稀鹽酸質(zhì)量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量/g | 35.2 | 58.4 | 82.6 | 107.6 |
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