A. | 參加反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量為20.4克 | |
B. | 停止加熱后剩余固體中含有兩種物質(zhì) | |
C. | 生成氧氣質(zhì)量為9.6克 | |
D. | 反應(yīng)過(guò)程中固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 |
分析 反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量,根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計(jì)算參加氯酸鉀的質(zhì)量,由于二氧化錳不溶入水,濾渣經(jīng)洗滌干燥后稱(chēng)得質(zhì)量為5,即二氧化錳的質(zhì)量為5g,進(jìn)一步可以計(jì)算反應(yīng)前混合物種氯酸鉀的質(zhì)量,停止加熱后剩余固體中含有的物質(zhì).
解答 解:生成氧氣的質(zhì)量為:30g-20.4g=9.6g,
設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為x,
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{9.6g}$
解得 x=24.5g
由于二氧化錳不溶入水,濾渣經(jīng)洗滌干燥后稱(chēng)得質(zhì)量為5,即二氧化錳的質(zhì)量為5g,混合物中總氯酸鉀的質(zhì)量為30g-5g=25g>24.5g,所以氯酸鉀未完全分解.
由上述計(jì)算可知:
A、參加反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量為24.5g,故A錯(cuò)誤;
B、停止加熱后剩余固體中含有氯酸鉀、氯化鉀和二氧化錳三種物質(zhì),故B錯(cuò)誤;
C、生成氧氣質(zhì)量為9.6克,故C正確;
D、由于氯酸鉀分解放出氧氣,反應(yīng)過(guò)程中固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大,故D錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律解答問(wèn)題的能力.解題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成氧氣的質(zhì)量;知道催化劑不參與反應(yīng),反應(yīng)前后質(zhì)量不變.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
物 質(zhì) | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反應(yīng)前質(zhì)量(g) | 4 | 1 | 42 | 10 |
反應(yīng)后質(zhì)量(g) | 待測(cè) | 20 | 6 | 10 |
A. | 在該反應(yīng)中,丁物質(zhì)可能作催化劑 | |
B. | 乙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為19:10 | |
C. | 丙物質(zhì)中元素的種類(lèi),一定等于甲、乙兩種物質(zhì)中元素的種類(lèi) | |
D. | 甲反應(yīng)后的質(zhì)量為17g |
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