Question

（2012?連云港）我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)．其生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：

部分物質(zhì)溶解性（室溫）
	OH-	SO42-	CO32-
Mg2+	不	溶	微
Ca2+	微	微	不
Ba2+	溶	不	不

（1）粗鹽水中主要含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，工業(yè)上常用加入稍過量的NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液及適量的鹽酸等除雜、精制．則加入試劑合理的順序為

NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃

、鹽酸（只寫一種）．加鹽酸的作用是（用化學(xué)方程式表示）

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

、

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
（2）制堿原理為：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，該反應(yīng)原理可看作是由：①CO₂+NH₃+H₂O=NH₄HCO₃和
②NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl兩個反應(yīng)加合而成，則該反應(yīng)類型為

復(fù)分解反應(yīng)

．
（3）X的化學(xué)式為

CO₂

．
（4）Y是濾液中最主要成分，Y與Ca（OH）₂反應(yīng)的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用，該產(chǎn)物的名稱為

氨氣

，Y的化學(xué)式為

NH₄Cl

，寫出Y的一種用途

制取氮肥

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)加入碳酸鈉的兩個作用考慮加入試劑的順序，根據(jù)方程式的書寫方法和加入鹽酸的作用來考慮方程式的書寫方法；
（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的判斷方法考慮；
（3）根據(jù)碳酸氫鈉煅燒的產(chǎn)物考慮；
（4）根據(jù)NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，可推出Y物質(zhì)，再根據(jù)Y與Ca（OH）₂反應(yīng)的產(chǎn)物推出可循環(huán)使用的物質(zhì)名稱．

解答：解：（1）加入碳酸鈉的作用有兩個：一個是除去溶液中的Ca²⁺、另一個是除去過量的氯化鋇，所以加入的碳酸鈉必須排在氯化鋇的后面，所以順序是NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃；加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)物是鹽酸和氫氧化鈉，生成物是氯化鈉和水；鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)的反應(yīng)物是鹽酸和碳酸鈉，生成物是氯化鈉、水、二氧化碳；用觀察法配平即可；
（2）根據(jù)CO₂+NH₃+H₂O=NH₄HCO₃可以將NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl這一反應(yīng)物中的CO₂、NH₃、H₂O用NH₄HCO₃代替，所以產(chǎn)物是通過相互交換成分得到的，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（3）碳酸氫鈉煅燒生成碳酸鈉、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳；
（4）根據(jù)NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，由圖示可知過濾后的產(chǎn)物是碳酸氫鈉和濾液，所以結(jié)合前面的方程式可知濾液是氯化銨溶液，所以Y是氯化銨；Y與Ca（OH）₂反應(yīng)的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用，又因為氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，且氨氣在前面已經(jīng)用過，所以循環(huán)使用的物質(zhì)是氨氣；氯化銨可以用來做氮肥．
故答案為：（1）NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃；NaOH+HCl═NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；（2）復(fù)分解反應(yīng)；（3）CO₂；（4）氨氣；NH₄Cl；制取氮肥．

點評：本題容易出錯的地方是對于循環(huán)物質(zhì)的判斷，在后面的生成物中的物質(zhì)，如果在前面的反應(yīng)物中用到過該物質(zhì)就可以循環(huán)使用．