Question

有一包固體粉末，可能是CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、Na₂CO₃中的一種或多種。為確定原固體粉末的組成，該實驗小組同學(xué)先用托盤天平稱取46.2g該粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaOH溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：CuSO₄+2NaOH==Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖回答：（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）

（1）計算產(chǎn)生最大沉淀量時所加NaOH溶液的質(zhì)量。
（2）通過計算確定46.2g固體粉末的組成。（回答出物質(zhì)名稱和其質(zhì)量）
（3）計算A點所示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

（1）解：設(shè)生成最大沉淀量時所加NaOH的質(zhì)量為x；46.2g粉末中含有CuSO₄的質(zhì)量為y；生成Na2SO4的質(zhì)量為z。
CuSO₄+2NaOH===Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓
　160　　80　　　142　　　98
　y　　　x　　　　z　　　19.6g

x=16.0g
那么NaOH溶液的質(zhì)量
y=32.0g；z=28.4g
（2）Na₂SO₄的質(zhì)量=46.2g-32g=14.2g
則46.2g固體粉末由14.2gNa₂SO₄和32.0gCuSO₄組成。
（3）Na₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==12.0%