Question

（1）用化學(xué)用語(yǔ)填空：
①氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖______；    ②3個(gè)亞鐵離子______；      ③硫酸鋁______；
④氫氧化鈉中的陰離子______；    ⑤+2價(jià)的鈣元素______；     ⑥氦氣______．
（2）寫出符號(hào)“2O₃”中數(shù)字的含義：①“2”表示______；②“3”表示______．
（3）將“神舟七號(hào)”飛船送入太空的是“長(zhǎng)征二號(hào)F”運(yùn)載火箭，火箭工作中發(fā)生的反應(yīng)為C₂H₈N₂+2R═3N₂+4H₂O+2CO₂，其中R的化學(xué)式是______．
（4）純凈的氫氣在氧氣中燃燒，該反應(yīng)中氫氣、氧氣、水的質(zhì)量比是______．
（5）在反應(yīng)2X+Y₂=2Z中，已知X的相對(duì)分子質(zhì)量為24，Y₂的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為______．
（6）在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C中，1.5gA與適量的B充分反應(yīng)生成9.5gC，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為______g．

Answer 1

【答案】分析：（1）①氧原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖即可．
②根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字；進(jìn)行書寫．
③根據(jù)化合物化學(xué)式的書寫方法進(jìn)行書寫即可．
④氫氧化鈉中的陰離子是氫氧根離子，寫出其離子符號(hào)即可．
⑤根據(jù)元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，進(jìn)行書寫．
⑥根據(jù)單質(zhì)化學(xué)式的書寫方法進(jìn)行書寫即可．
（2）標(biāo)在分子符號(hào)前面的數(shù)字表分子的個(gè)數(shù)，標(biāo)在化學(xué)式中元素右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子在所含原子的數(shù)目．
（3）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷反應(yīng)物R的化學(xué)式．
（4）根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量和的比進(jìn)行分析解答．
（5）在反應(yīng)2X+Y₂=2Z中，設(shè)Z的相對(duì)分子質(zhì)量為x，根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析解答．
（6）由質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析解答．
解答：解：（1）①氧原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，核外有2個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子，第二層上有6個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
②由離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字；3個(gè)亞鐵離子可表示為：3Fe²⁺．
③硫酸鋁中鋁元素顯+3價(jià)，硫酸根顯-2價(jià)，其化學(xué)式為Al₂（SO₄）₃．
④氫氧化鈉中的陰離子是氫氧根離子，其離子符號(hào)為：OH^-．
⑤由元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，+2價(jià)的鈣元素可表示為：．
⑥氦氣屬于稀有氣體單質(zhì)，直接用元素符號(hào)表示其化學(xué)式，其化學(xué)式為He．
（2）標(biāo)在分子符號(hào)前面的數(shù)字表分子的個(gè)數(shù)，標(biāo)在化學(xué)式中元素右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子在所含原子的數(shù)目，“2O₃”中數(shù)字的含義：①“2”表示2個(gè)臭氧分子；②“3”表示一個(gè)臭氧分子中含有3個(gè)氧原子．
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式C₂H₈N₂+2R═3N₂+4H₂O+2CO₂，反應(yīng)物中碳、氫、氮原子個(gè)數(shù)分別為2、8、2，反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、8、6、8，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2R中含有4個(gè)氮原子和8個(gè)氧原子，則每個(gè)R分子由2個(gè)氮原子和4個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)R的化學(xué)式為N₂O₄．
（4）純凈的氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為：2H₂+O₂2H₂O，該反應(yīng)中氫氣、氧氣、水的質(zhì)量比是4：32：36=1：8：9．
（5）在反應(yīng)2X+Y₂=2Z中，已知X的相對(duì)分子質(zhì)量為24，Y₂的相對(duì)分子質(zhì)量為32，設(shè)Z的相對(duì)分子質(zhì)量為x，則24×2+32=2x，x=40．
（6）在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C中，1.5gA與適量的B充分反應(yīng)生成9.5gC，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為9.5g-1.5g=8g．
故答案為：（1）①；②3Fe²⁺；③Al₂（SO₄）₃；④OH^-；⑤；⑥He；
（2）2個(gè)臭氧分子；一個(gè)臭氧分子中含有3個(gè)氧原子
（3）N₂O₄；（4）1：8：9；（5）40；（6）8．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握常見化學(xué)用語(yǔ)的書寫方法、質(zhì)量守恒定律并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．