Question

（6分）某礦山的石灰石樣品中含有雜質(zhì)（雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）。某學(xué)校的同學(xué)們想測(cè)定該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 他們采取了一塊石灰石樣品將其敲碎后， 稱(chēng)出6 g放入質(zhì)量為20g的燒杯中，然后加入50 g的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止，稱(chēng)得總質(zhì)量為73.8g。試回答：

（1）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，共放出二氧化碳 克。

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

解（1）2.2g 1分

（2）設(shè)每片含碳酸鈣的質(zhì)量為x 1分

CaCO3 ＋ 2HCl ＝ CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑ 1分

100 44

x 2.2g

100/x = 44/2.2g 1分

x ＝ 5g 1分

樣品中碳酸鈣的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝5g÷ 6 g×100% = 83.3% 1分

答（略）

【解析】

試題解析：據(jù)提議，涉及的化學(xué)反應(yīng)為CaCO3 ＋ 2HCl ＝ CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑。⑴根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，所以m（CO2）=6g+20g+50g-73.8g=2.2g；⑵石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=m（CaCO3）÷m（石灰石），又石灰石質(zhì)量已知為6g，因此只需求得碳酸鈣的質(zhì)量，可以利用化學(xué)反應(yīng)方程式求的。

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律，利用化學(xué)方程式的計(jì)算，質(zhì)量分?jǐn)?shù)