Question

有一固體混合物，可能由硫酸鈉、碳酸鈉、硫酸銅、氯化鈉、氯化鎂等物質(zhì)組成，為了鑒別它們做如下圖所示的實驗：

推斷：[（1）（2）兩小題要求填物質(zhì)名稱]
（1）實驗中A是______，B是______．
（2）固體混合物中，一定含有______；可能含有______；一定不含有______．
（3）生成白色沉淀A的化學(xué)方程式：______；
生成白色沉淀B的化學(xué)方程式：______．
（4）白色沉淀A部分消失的化學(xué)方程式為：______．

Answer 1

【答案】分析：硫酸銅為天藍色或略帶黃色粒狀晶體，據(jù)此推斷混合物中一定不含有硫酸銅；碳酸鋇沉淀溶于稀硝酸，硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸；根據(jù)這些物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合圖示信息，逐一進行分析推斷，即可正確解答．
解答：解：（1）①由圖示可知，混合物為白色，故可判斷，一定不含有硫酸銅（硫酸銅為天藍色或略帶黃色粒狀晶體）；
②無色溶液加適量氯化鋇溶液，生成白色沉淀A，且沉淀部分溶于稀硝酸，說明此沉淀A為硫酸鋇和碳酸鋇（因為碳酸鋇沉淀溶于稀硝酸，硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸）；由此可以判斷混合物中一定有硫酸鈉和碳酸鈉；化學(xué)方程式為：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
③無色溶液加適量氯化鋇溶液，生成白色沉淀A，說明是氯化鋇溶液與硫酸鈉和碳酸鈉反應(yīng)的，故無色溶液可能是生成的NaCl溶液和氯化鈉、氯化鎂溶液的混合物，加適量硝酸銀溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀B，故可判斷白色沉淀B為氯化銀．化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃；
④白色沉淀A部分消失的化學(xué)方程式為：BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）硫酸鋇和碳酸鋇，氯化銀；
（2）硫酸鈉，碳酸鈉，氯化鈉，氯化鎂，硫酸銅；
（3）Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃；
（4）BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．
點評：此題主要是考查同學(xué)們的綜合分析能力，不但要求同學(xué)們具備有關(guān)化合物的基礎(chǔ)知識，而且要有實驗操作的經(jīng)歷和分析、解決化學(xué)實驗問題的能力．解題時需要認真分析題目給出的條件，聯(lián)系實際，逐一分析推斷．