Question

14．向AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，得濾液和固體．
（1）向過濾后的固體中加稀鹽酸，如有氣泡產(chǎn)生，則濾液中的溶質為硝酸亞鐵，產(chǎn)生氣體的反應方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（2）向過濾后的固體中加入稀鹽酸，如無氣泡產(chǎn)生，則固體中一定有銀．

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明固體中含有鐵；沒有氣泡產(chǎn)生，說明固體中不含有鐵．

解答 解：AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵能與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明固體中含有鐵；沒有氣泡產(chǎn)生，說明固體中不含有鐵．故：
（1）向過濾后的固體中加稀鹽酸，如有氣泡產(chǎn)生，則濾液中的溶質為硝酸亞鐵；鐵與鹽酸反應產(chǎn)生氯化亞鐵和氫氣，反應的方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（2）向過濾后的固體中加入稀鹽酸，如無氣泡產(chǎn)生，說明固體中無鐵剩余，則一定能置換出銀，可能含有銅．
故答案為：
（1）硝酸亞鐵；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；（2）銀

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．