Question

請回憶“粗鹽提純”的活動與探究并回答下列問題：

（1）為了除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)氯化鎂（泥沙已除去），可進行如下操作：
①加水溶解②加過量的       溶液③過濾④順序不能交換的原因是        。
蒸發(fā)濾液的過程中，下列操作正確的是         。

A．把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱

B．開始析出晶體后用玻璃棒攪拌

C．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱

D．待蒸發(fā)皿中液體蒸干后停止加熱

Answer 1

（1）NaOH 否則鹽酸會與Mg(OH)₂沉淀反應(yīng)又生成了氯化鎂雜質(zhì)（2）C

：（1）加入的試劑能和氯化鎂反應(yīng)，將鎂離子轉(zhuǎn)化為陳定，并且不會引入其他雜質(zhì)離子，故選擇的試劑為氫氧化鈉；所進行的操作順序不能顛倒，否則鹽酸會與Mg（OH）₂沉淀反應(yīng)又生成了氯化鎂雜質(zhì)；根據(jù)蒸發(fā)操作的方法可知：A、如果濾液還渾濁，應(yīng)該再過濾一次，把澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中蒸發(fā)，故A操作錯誤；
B、用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌濾液，使液體均勻受熱，防止局部過熱，造成液滴飛濺，而不是等到出現(xiàn)固體時，玻璃棒才攪拌液體，故B操作錯誤；
C、蒸發(fā)皿中出現(xiàn)多量固體時，就停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，故C操作正確，D操作錯誤．
故答案為：
（1）NaOH、否則鹽酸會與Mg（OH）₂沉淀反應(yīng)又生成了氯化鎂雜質(zhì)；
（2）C．