【題目】(6分)現(xiàn)有硫酸鈉和硫酸鎂固體混合物8 g,向其中加入一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng),過濾,得到2.9g沉淀和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10 %的濾液。求:

(1)混合物中硫酸的質(zhì)量分數(shù);

(2)加入氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.1%。

【答案】(1)75%(2)4.7%

【解析】

試題分析:根據(jù)沉淀的質(zhì)量,利用化學(xué)方程式進行計算。

解:設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x,硫酸鎂的質(zhì)量為y,生成硫酸鈉質(zhì)量為z

2NaOH+MgSO4= Na2SO4+Mg(OH2

80 120 142 58

x y z 2.9g

x=4g y=6g z=7.1g

則混合物中硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)=6g/8g×100%=75%

硫酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=7.1g+(8g-6g=9.1g

則硫酸鈉溶液質(zhì)量=9.1g/10%=91g

所以氫氧化鈉質(zhì)量=91g+2.9g-8g=85.9g

答:略

練習(xí)冊系列答案
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