Question

A、B、C、D為金屬活動順序表中常見的四種金屬．已知：①A＋BSO₄＝ASO₄＋B�、贑＋H₂SO₄＝CSO₄＋H₂↑�、跙＋2DNO₃＝B(NO₃)₂＋2D　請完成以下填空：

(1)金屬C在金屬活動順序表中排在氫________(填“前面”或“后面”)．

(2)根據(jù)上述反應能判斷出其中三種金屬的活動性，其金屬活動性由強到弱的順序是________(用字母填寫)．

(3)若A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬C與H₂SO₄反應后所得溶液呈淺綠色，則金屬A為________，反應③的化學方程式為________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)前面 　　(2)A＞B＞D 　　(3)鋅或Zn　Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag 　　分析：根據(jù)金屬活動性順序的應用解答，①排在氫前面的金屬能和酸反應生成氫氣，②排在前面的金屬能把它后面的金屬從鹽溶液中置換出來；金屬C與H2SO4反應后所得溶液呈淺綠色，說明C是鐵，同理根據(jù)金屬的活動性強弱推出A，并書寫相關的方程式． 　　解答：解：(1)C＋H2SO4＝CSO4＋H2↑，說明金屬C在金屬活動順序表中排在氫前面； 　　(2)由①A＋BSO4＝ASO4＋B可知活動性A＞B；由②C＋H2SO4＝CSO4＋H2↑可知C在氫前面；由③B＋2DNO3＝B(NO3)2＋2D可知B＞D；根據(jù)上述反應能判斷出ABD三種金屬的活動性強弱的關系是A＞B＞D； 　　(3)若A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬C與H2SO4反應后所得溶液呈淺綠色，則C為鐵，據(jù)A＞B＞D，而鋅、銅、銀三種金屬的活動性強弱關系是鋅＞銅＞銀，可知則金屬A為鋅，B是銅，D是銀，反應③的化學方程式為Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag； 　　故答案為： 　　(1)前面； 　　(2)A＞B＞D； 　　(3)鋅或Zn；Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag． 　　點評：明確金屬活動性順序表的應用，并能結合題意分析解答，考查了學生對知識的掌握和靈活應用能力．

提示：

考點：金屬活動性順序及其應用． 　　專題：金屬與金屬材料．