某同學為了測定氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)，取2.5 g該樣品與0.5 g二氧化錳混合，加熱該混合物（假設雜質(zhì)不參加反應），稱量剩余固體質(zhì)量，分4次記錄如下表：
（1）不再進行第五次實驗記錄的原因是                    。
（2）完全反應后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量                   g。
（3）該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是多少？（要求：寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)。）
（1）第四次時氯酸鉀已分解完
（2）0.96g
（3）解：設樣品中KClO3質(zhì)量為x
  2KClO32KCl+3O2↑
    245                      96
     x                      0.96g

樣品中KClO3﹪＝2.45g/2.5g×100％=98％
答：該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為98%。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某同學為了測定氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)，取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合，加熱該混合物（假設雜質(zhì)不參加反應），稱量剩余固體質(zhì)量，分4次記錄如下表：
第一次 第二次 第三次 第四次
加熱時間 t1 t1+t t1+2t t1+3t
剩余固體的質(zhì)量（g） 2.88 2.48 2.08 2.04
（1）不再進行第五次實驗記錄的原因是
 
．
（2）完全反應后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量
 
g．
（3）該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是多少？（要求：寫出計算過程）
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某同學為了測定氯酸鉀樣品的純度．取一定質(zhì)量的該樣品與一定質(zhì)量的二氧化錳混合，其總質(zhì)量為6克．依次加熱該混合物t1、t2、t3、t4 時間后，分別冷卻稱量剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：
加熱時間 t1 t2 t3 t4
剩余固體質(zhì)量（g） 4.24 4.16 4.08 4.08
將剩余固體4.08g溶于水，過濾，蒸干得到1g黑色粉末（假設雜質(zhì)不參加化學反應，但能溶于水）．請回答下列問題：
（1）加熱t(yī)3時間后氯酸鉀
是
是
（填“是”或“否”）已經(jīng)完全反應？
（2）求完全反應后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量．
（3）求樣品中氯酸鉀的純度．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某同學為了測定氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)，取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合，加熱該混合物（假設雜質(zhì)不參加反應），稱量剩余固體質(zhì)量為2.04g．求：
（1）完成反應后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是多少克？
（2）該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某同學為了測定氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)，取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合，加熱該混合物（假設雜質(zhì)不參加反應），稱量剩余固體質(zhì)量，分4次記錄如下表：
第一次 第二次 第三次 第四次
加熱時間 t1 t1+t t1+2t t1+3t
剩余固體的質(zhì)量（g） 2.88 2.48 2.08 2.04
（1）不再進行第五次實驗記錄的原因是______．
（2）完全反應后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量______g．
（3）該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是多少？（要求：寫出計算過程）______．

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科目：初中化學 來源：2008-2009學年江蘇省連云港市贛榆縣九年級（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

某同學為了測定氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)，取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合，加熱該混合物（假設雜質(zhì)不參加反應），稱量剩余固體質(zhì)量，分4次記錄如下表：
第一次第二次第三次第四次
加熱時間t1t1+tt1+2tt1+3t
剩余固體的質(zhì)量（g）2.882.482.082.04
（1）不再進行第五次實驗記錄的原因是______．
（2）完全反應后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量______g．
（3）該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是多少？（要求：寫出計算過程）______．

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