Question

從H₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、KOH、Na₂CO₃五種溶液中任取兩種，兩兩混合，能發(fā)生反應(yīng)的不同組合最多有

 

種；若組合后發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，但溶液反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

 

；若組合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶液反應(yīng)后總質(zhì)量減少，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

 

．（寫出一個化學(xué)方程式即可）

Answer 1

分析：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷H₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、KOH、Na₂CO₃五種溶液相互之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，利用數(shù)學(xué)上排列組合的方法得出所有的組合，并根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物來判斷溶液質(zhì)量的變化，若有沉淀或氣體生成時溶液的質(zhì)量變�。�

解答：解：因兩種物質(zhì)相互交換成分有水、氣體、沉淀生成時，反應(yīng)可以發(fā)生，則H₂SO₄能與BaCl₂、KOH、Na₂CO₃分別反應(yīng)生成沉淀、水、水和二氧化碳，則有三種組合反應(yīng)，KNO₃不反應(yīng)，共4種組成；KNO₃與BaCl₂、KOH、Na₂CO₃的3種組合都不反應(yīng)；BaCl₂能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)生成沉淀，則有一種組合反應(yīng)，BaCl₂與KOH不反應(yīng)，共2種組合；KOH與Na₂CO₃不反應(yīng)，有1種組合；即五種溶液任取兩種，兩兩混合，能得到的不同組合最多4+3+2+1=10，其中只有4種組合能夠發(fā)生反應(yīng)，
因H₂SO₄和KOH反應(yīng)生成可溶性鹽和水，則溶液的質(zhì)量不變，二者反應(yīng)為H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O；又因BaCl₂能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)生成沉淀，BaCl₂能與H₂SO₄反應(yīng)生成沉淀，H₂SO₄能與Na₂CO₃反應(yīng)生成二氧化碳，則它們在反應(yīng)發(fā)生后使溶液的質(zhì)量減小；
解：四種  H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
（或H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
或BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2 NaCl）

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生能利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷反應(yīng)，并根據(jù)生成物來分析溶液質(zhì)量的變化，學(xué)生應(yīng)能利用數(shù)學(xué)組合的方法來進(jìn)行兩兩組合，學(xué)生還應(yīng)熟悉沉淀和氣體不在溶液中．