精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
選擇"KClO3"、"H2"或"NaOH"填空，并寫出有關反應的化學方程式。
（1）能夠與氯化銅發(fā)生反應的是                   ；反應的化學方程式是                                ；
（2）鐵與鹽酸反應，置換出來的產物是               ；反應的化學方程式是                                  ；
（3）能夠在催化劑的作用下分解產生氧氣的是               ；反應的化學方程式是                                   。
（1）NaOH；CuCl2 + 2NaOH ==2NaCl + Cu(OH)2↓
（2）H2；2HCl + Fe== FeCl2+ H2↑
（3）KClO3；2KClO32KCl+3O2↑
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

我們已經學過實驗室制取氣體的一般思路和方法，請利用下列裝置回答相關問題．

（1）寫出圖一中a和b的儀器名稱：a
試管
試管
； b
錐形瓶
錐形瓶
；
（2）選擇圖一中的裝置制取和收集二氧化碳氣體，那么應選擇的裝置是
B
B
和
D
D
；在實驗室中制取二氧化碳氣體的常用藥品：液體是
稀鹽酸
稀鹽酸
，固體是
石灰石或大理石
石灰石或大理石
．
（3）若要用圖二裝置收集二氧化碳氣體，則氣體應從
d
d
（填c或d）端通．理由是
二氧化碳的密度比空氣大
二氧化碳的密度比空氣大
．
（4）用制取的二氧化碳進行如圖3有關性質實驗：
①實驗3（Ⅱ）中溶液變
紅
紅
色；
②實驗3（Ⅲ）中加熱之后，溶液又變?yōu)?!--BA-->
紫
紫
色，解釋出現此現象的原因
加熱后，碳酸不穩(wěn)定而分解，溶液不再顯酸性
加熱后，碳酸不穩(wěn)定而分解，溶液不再顯酸性
．
（5）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學反應方程式（或化學式表達式）
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑；
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑；
若要用排水法收集一瓶較純凈的氧氣，開始收集氧氣的最佳時機是
氣泡連續(xù)均勻冒出時收集
氣泡連續(xù)均勻冒出時收集
．
（6）同學稱取一定質量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結束時，乙同學發(fā)現用排水法收集到的O2大于理論產量．針對這一現象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的MnO2分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應生成的K2MnO4分解放出O2；
猜想Ⅲ：反應生成的K2MnO4和MnO2分解都放出O2．
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質量不變，則猜想
Ⅰ
Ⅰ
錯誤；
第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是
將帶火星的木條放入試管內
將帶火星的木條放入試管內
；
【拓展延伸】實驗發(fā)現，KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快．請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑，為什么？
高錳酸鉀不是催化劑，加了高錳酸鉀之后，產生氧氣速度加快是因為高錳酸鉀分解也會產生氧氣，同時產生的二氧化錳對氯酸鉀的分解起催化作用
高錳酸鉀不是催化劑，加了高錳酸鉀之后，產生氧氣速度加快是因為高錳酸鉀分解也會產生氧氣，同時產生的二氧化錳對氯酸鉀的分解起催化作用
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

水是化學反應中常見的生成物，也是重要的反應物之一．
（1）學生A做通電使分解水實驗時，是通
低壓直流
低壓直流
（填低壓直流或交流）電，為增強導電性往往在水中加少量
硫酸鈉
硫酸鈉
或氫氧化鈉．寫出該反應化學方程式
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
通電一段時間后，若a端得到7mL氣體，b端約14mL氣體，請在圖1標出電源正負極
左正右負
左正右負
．
（2）下批同學B繼續(xù)用該裝置做電解水實驗，重新連接電極與電源后通電一段時間，發(fā)現兩端氣體體積均為21mL．裝置氣密性良好，可能的原因是
氧氣微溶于水，氫氣難溶于水；部分氧氣可能與電極反應了
氧氣微溶于水，氫氣難溶于水；部分氧氣可能與電極反應了
該學生B收集到的H2約為
21
21
mL 
（3）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的固體混和加熱來制取氧氣，其中MnO2作用為
催化
催化
，在A．KCLO3  B．MnO2  C．KCl  D．O2中，屬于氧化物的是
B
B

（4）若加熱高錳酸鉀粉末，也能產生氧氣，選擇對應裝置（圖2）則是
甲
甲
（填甲或乙），若最后得到的氧氣不純，可能的原因是
排水法收集時，未等氣泡均勻連續(xù)冒出就開始收集
排水法收集時，未等氣泡均勻連續(xù)冒出就開始收集
，實驗室制取氧氣時，常用乙裝置（雙氧水+二氧化錳）而少用甲裝置或電解水的方法制氧氣，理由是
裝置簡單
裝置簡單
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?株洲）某�；瘜W興趣小組的同學根據實驗室提供的儀器和藥品，在老師的指導下從下圖中選擇裝置進行了氧氣的制備實驗．

（1）寫出儀器a的名稱：
錐形瓶
錐形瓶
．
（2）甲同學從上圖中選擇B、E裝置的組合制取氧氣，反應的化學方程式為：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．在用腳皮管連接裝置B和E中的玻璃導管時，應先把玻璃管口
潤濕
潤濕
，然后稍稍用力把玻璃管插入膠皮管．收集氣體前，應將集氣瓶裝滿
水
水
并蓋上
玻璃片
玻璃片
．收集氧氣還可選用的裝置是
C
C
．
（3）乙同學稱取一定質量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結束時，乙同學發(fā)現用排水法收集到的O2大于理論產量．針對這一現象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】
猜想Ⅰ：反應生成的MnO2分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應生成的K2MnO4分解放出O2；
猜想Ⅲ：反應生成的K2MnO4和MnO2分解放出O2．
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：第一組同學取一定質量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質量不變，則猜測
Ⅰ
Ⅰ
錯誤；第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是
將帶火星的木條放入試管內
將帶火星的木條放入試管內
．
【拓展延伸】實驗發(fā)現，KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑，為什么？
高錳酸鉀不是催化劑，加了高錳酸鉀之后，產生氧氣速度加快是因為高錳酸鉀分解也會產生氧氣，同時產生的二氧化錳對氯酸鉀的分解起催化作用
高錳酸鉀不是催化劑，加了高錳酸鉀之后，產生氧氣速度加快是因為高錳酸鉀分解也會產生氧氣，同時產生的二氧化錳對氯酸鉀的分解起催化作用
．
【實驗反思】通過以上實驗探究，你對“實驗制取氧氣”還想探究的問題是
氯酸鉀分解的最佳溫度是多少
氯酸鉀分解的最佳溫度是多少
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

如圖是初中化學常用的實驗裝置，回答下列問題：

（1）寫出帶有標號儀器的名稱：a
鐵架臺
鐵架臺
，b
集氣瓶
集氣瓶
．
（2）用KClO3和MnO2制取O2應選用的發(fā)生裝置是
A
A
（填序號，下同）；該反應的符號表達式為
2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2
2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2
．收集氫氣應選用的收集裝置是
C
C
或E．
（3）實驗室常用H2O2溶液和MnO2制取O2，應選擇的發(fā)生裝置是
B
B
（填序號）；該反應的符號表達式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
；用D收集O2，檢驗O2是否收集滿的方法是
用帶火星的木條置于集氣瓶口，木條復燃，則證明已經收集滿了
用帶火星的木條置于集氣瓶口，木條復燃，則證明已經收集滿了
．
（4）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，在A裝置中還缺少
一團棉花
一團棉花
，原因
防止高錳酸鉀粉末進入導管
防止高錳酸鉀粉末進入導管
．該反應的符號表達式為
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑

（5）甲烷是密度小于空氣，極難溶于水的氣體．實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰固體混合物的方法來制取．制取甲烷應選用的發(fā)生裝置是
A
A
，得到較純凈的甲烷應選用的收集裝置是
E
E
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案