Question

將25g混有氯化鈣的食鹽放入173g水里，完全溶解后再加入53g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的碳酸鈉溶液，能反應(yīng)的物質(zhì)都恰好完全反應(yīng)．試求：
（1）原食鹽中混有氯化鈣的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）
（3）為了使所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到20%，應(yīng)采取什么措施？并計(jì)算其結(jié)果．（只要求用一種方法即可）

Answer 1

【答案】分析：氯化鈣（CaCl₂）和食鹽（NaCl）這兩種物質(zhì)，NaCl與碳酸鈉（Na₂CO₃）不反應(yīng)，只有CaCl₂與Na₂CO₃反應(yīng)．
（1）利用氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式和碳酸鈉的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出原食鹽中混有氯化鈣的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=原混合物中氯化鈉的質(zhì)量+反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量，反應(yīng)后所得溶液=反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和-生成沉淀的質(zhì)量；然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可；
（3）因?yàn)?0%＜20%，根據(jù)使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大的方法考慮．
解答：解：（1）設(shè)原食鹽中混有氯化鈣的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
111   106     117
x    53g×2%   y
∴，，
解之得：x=1.11g；y=1.17g；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成沉淀的質(zhì)量為：1.11g+53g×2%-1.17g=1g； 
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈10%；
（3）因?yàn)?0%＜20%，故可采用蒸發(fā)水分和添加溶質(zhì)的方法；
①設(shè)需蒸發(fā)水分的質(zhì)量為a，
∴×100%=20%，
解之得：a=250g-125.3g=124.7g；
②設(shè)需添加溶質(zhì)質(zhì)量為b，
∴×100%=20%，
解之得：b≈31.2g
答：（1）原食鹽中混有氯化鈣的質(zhì)量為1.11g；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；
（3）為了使所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到20%，應(yīng)蒸水125g或加溶質(zhì)31.2g．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．學(xué)生需根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)情況進(jìn)行分析，正確運(yùn)用化學(xué)方程式；還要知道配制溶液的方法有哪些．