Question

我國鐵路將進入高鐵時代，為適應提速要求需把短軌連成長軌，常用反應：8Al+3Fe₃O₄

高溫  .

4X+9Fe在郊外進行焊接，該反應中金屬鋁奪取了Fe₃O₄中的氧，該反應發(fā)生后，不需要再持續(xù)加熱就可以保持高溫繼續(xù)進行，方便野外操作．請回答下列問題．
（1）該反應中X的化學式為

 

，反應時會

 

（填“吸收”或“放出”）熱量．
（2）該反應中表現(xiàn)出Al具有的化學性質是

 

．

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用,化學性質與物理性質的差別及應用,物質發(fā)生化學變化時的能量變化

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：根據化學反應前后原子的種類以及個數(shù)均不會變化判斷X的化學式，據此結合方程式的情況分析解答即可；，

解答：解：（1）由于化學反應前后原子的種類以及個數(shù)均不會變化，所以反應前鋁原子、氧原子和鐵原子的個數(shù)是8、12、9，反應后鐵原子個數(shù)是9，故4X中比含有12個氧原子和8個鋁原子，從而可知X的化學式為Al₂O₃，則該反應的方程式為8Al+3Fe₃O₄

高溫  .

4Al₂O₃+9Fe；由于該反應的條件是高溫，所以反應時會吸收熱量；
（2）該反應中金屬鋁奪取了Fe₃O₄中的氧元素體現(xiàn)了Al具有還原性；
答案：（1）Al₂O₃；吸收；（2）還原性．

點評：在解此類題時，首先要熟悉質量守恒定律，然后依據定義和學過的知識對選項進行分析．