Question

某學生分別用一定質量的二價金屬A與60mL鹽酸反應，用下圖裝置收集氫氣，所做6次實驗結果如下（假如反應產(chǎn)生的氫氣被全部收集）

實驗編號	1	2	3	4	5	6
A（g）	0.5	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0
鹽酸（mL）	60	60	60	60	60	60
產(chǎn)生氫氣的 體積（L）	0.5	1.0	1.5	2.0	2.0	2.0

（1）用編號回答：上述實驗中，金屬過量的是______，鹽酸過量的是______，金屬和鹽酸恰好反應完全的是______．
（2）假設所收集的氫氣的密度為0.083g/L，則A的相對原子質量約為______．（保留整數(shù)）
（3）所用鹽酸中的HCl質量分數(shù)為10%，則其密度為______g/cm³．（保留兩位小數(shù)）

Answer 1

解：（1）比較1、2、3三組實驗數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)，鹽酸的體積都是60mL，隨著金屬A的質量不斷增加，氫氣的體積也在逐漸增加，說明酸是過量的；比較5、6兩組組實驗數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)，鹽酸的體積都是60mL，隨著金屬A的質量不斷增加，氫氣的體積保持不變，說明金屬是過量；從表格可以發(fā)現(xiàn)，每加入0.5克金屬A，放出氫氣的體積是0.5L，所以加入2.0克金屬A，放出氫氣的體積是2.0L，說明4組實驗恰好完全反應．故答案為：5、6；1、2、3；4．
（2）因為第四組實驗恰好完全反應，2.0克金屬A和60mL鹽酸生成鹽和2.0L氫氣，氫氣的質量=2.0×0.083═0.166克，設金屬A的相對原子質量是X，參加反應的氯化氫的質量是Y．
A+2HCl═ACl₂+H₂↑
X 73 2
2.0克 Y 0.166克
═
得：X=24
═
得：Y=6.06克
故答案為：24．
（3）由（2）可知，氯化氫的質量是6.06克，所以鹽酸的質量=6.06克÷10%=60.6克，根據(jù)題目中鹽酸的密度可知，鹽酸的體積=═1.01g/cm³．
故答案為：1.01．
分析：（1）比較1、2、3三組實驗數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)，鹽酸的體積都是60mL，隨著金屬A的質量不斷增加，氫氣的體積也在逐漸增加，說明酸是過量的；比較5、6兩組組實驗數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)，鹽酸的體積都是60mL，隨著金屬A的質量不斷增加，氫氣的體積保持不變，說明金屬是過量；從表格可以發(fā)現(xiàn)，每加入0.5克金屬A，放出氫氣的體積是0.5L，所以加入2.0克金屬A，放出氫氣的體積是2.0L，說明4組實驗恰好完全反應．
（2）利用第四組實驗數(shù)據(jù)計算即可．
（3）利用第四組實驗數(shù)據(jù)計算即可．
點評：學會分析表格的方法，并且能夠根據(jù)數(shù)據(jù)分析金屬和酸的過量問題，注意：代入的數(shù)據(jù)應該是第四組數(shù)據(jù)，因為第四組金屬A和鹽酸恰好完全反應．