要除去NaCl樣品中少量的Na2SO4和CuCl2雜質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)所提供的試劑：NaOH溶液、稀HCl、BaCl2溶液分析并完成下列有關(guān)問題：（1）第一步：取NaCl樣品溶于水，加入過量的______試劑，完全反應(yīng)后，過濾，除去CuCl2雜質(zhì)；所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是______；
（2）第二步：在第一步所得濾液中加入適量的______試劑，完全反應(yīng)后，再過濾，除去樣品中______雜質(zhì)；
（3）第三步：在第二步所得濾液中加足量的稀HCl，完全反應(yīng)后，再進(jìn)行______操作，最后得到NaCl固體．
（1）第一步，利用氯化銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，在處理雜質(zhì)氯化銅時(shí)所加入的試劑應(yīng)為氫氧化鈉溶液，兩物質(zhì)通過交換成分發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl；
（2）第二步，利用硫酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，在處理雜質(zhì)硫酸鈉時(shí)所加入的試劑應(yīng)為氯化鋇溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，經(jīng)過濾后達(dá)到除去氯化鋇的目的；
（3）第三步，經(jīng)過以上兩步處理后，所得溶液中含有氯化鈉、氫氧化鈉，因此向所得溶液中加入適量稀鹽酸，反應(yīng)掉多余的氫氧化鈉而使溶液轉(zhuǎn)變?yōu)檩^為純凈的氯化鈉溶液，然后對(duì)該溶液進(jìn)行蒸發(fā)即可得到氯化鈉晶體．
故答案為：
（1）NaOH溶液；2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl；
（2）BaCl2溶液；Na2SO4；
（3）蒸發(fā)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室一瓶久置的NaOH固體進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．
提出問題：這瓶NaOH固體是否變質(zhì)，變質(zhì)情況怎么樣？
猜想：①：沒變質(zhì)，全部是NaOH；   
猜想②：部分變質(zhì)，既含有NaOH又含有Na2CO3；
猜想③：完全變質(zhì)，全部是Na2CO3．
查閱資料：部分鹽溶液在常溫下的pH如下表：
鹽溶液 NaCl Na2CO3 CaCl2
pH 等于7 大于7 等于7
設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取樣品溶于水配成溶液，向溶液中滴加CaCl2溶液至過量，充分反應(yīng)后，靜置． 產(chǎn)生白色沉淀 說明久置固體中一定含有
Na2CO3
Na2CO3
（填化學(xué)式，下同）．
②用玻璃棒蘸取少量①的上層清液滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照． pH=11 說明上述猜想中
猜想②
猜想②
是正確的．
反思：上述步驟①中滴加過量CaCl2溶液的目的是
除去Na2CO3
除去Na2CO3
，判斷CaCl2溶液是否過量的方法是
靜置后向上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生
靜置后向上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生
；
拓展：如果要確定該樣品的變質(zhì)程度，則需要測(cè)定的兩組數(shù)據(jù)是（假定試劑中無其它雜質(zhì)）
樣品的質(zhì)量和反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量
樣品的質(zhì)量和反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?郴州）要除去NaCl樣品中少量的Na2SO4和CuCl2雜質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)所提供的試劑：NaOH溶液、稀HCl、BaCl2溶液分析并完成下列有關(guān)問題：（1）第一步：取NaCl樣品溶于水，加入過量的
NaOH溶液
NaOH溶液
試劑，完全反應(yīng)后，過濾，除去CuCl2雜質(zhì)；所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl
2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl
；
（2）第二步：在第一步所得濾液中加入適量的
BaCl2溶液
BaCl2溶液
試劑，完全反應(yīng)后，再過濾，除去樣品中
Na2SO4
Na2SO4
雜質(zhì)；
（3）第三步：在第二步所得濾液中加足量的稀HCl，完全反應(yīng)后，再進(jìn)行
蒸發(fā)
蒸發(fā)
操作，最后得到NaCl固體．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?荔灣區(qū)一模）某粗鹽（主要成分是NaCl）樣品中含有少量沙土、CaCl2和MgCl2雜質(zhì)．以下是除去粗鹽樣品中雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)流程，根據(jù)此流程圖回答：
（1）操作①的名稱是
溶解
溶解
．
（2）加入NaOH目的是與濾液中MgCl2反應(yīng)從而除去雜質(zhì)．寫出NaOH與MgCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
．
（3）加入試劑A的目的是與濾液中的CaCl2反應(yīng)．則加入試劑A后，沉淀是
CaCO3
CaCO3
．
（4）本實(shí)驗(yàn)多次采用過濾操作，如圖是過濾裝置．過濾時(shí)，液體沿玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒，注意液面始終要
低于濾紙
低于濾紙
邊緣．
（5）操作②蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)用到的玻璃棒的作用是
攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺
攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

要除去NaCl樣品中少量的Na2SO4和CuCl2雜質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)所提供的試劑：NaOH溶液、稀HCl、BaCl2溶液分析并完成下列有關(guān)問題：（1）第一步：取NaCl樣品溶于水，加入過量的______試劑，完全反應(yīng)后，過濾，除去CuCl2雜質(zhì)；所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是______；
（2）第二步：在第一步所得濾液中加入適量的______試劑，完全反應(yīng)后，再過濾，除去樣品中______雜質(zhì)；
（3）第三步：在第二步所得濾液中加足量的稀HCl，完全反應(yīng)后，再進(jìn)行______操作，最后得到NaCl固體．

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