欲配制120g質(zhì)量分數(shù)為22.5%的NaCl溶液,步驟如下:
(1)計算:需要NaCl的質(zhì)量為______g;
(2)稱量:稱量前,應先調(diào)節(jié)天平______;用量筒來量取所需的水(水的密度為1g/cm3)時,應選擇______(10mL、100mL、200mL)的量筒;
(3)溶解:溶解時,需用玻璃棒攪拌,目的是______;
(4)反思:讀取量筒中水的體積時,若仰視讀數(shù),則配得的溶液中NaCl質(zhì)量分數(shù)將______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”);稱量NaCl時,若將NaCl和砝碼位置顛倒,則配得的溶液中NaCl質(zhì)量分數(shù)將______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)(注:1g以下用游碼).
(1)需要NaCl的質(zhì)量為120g×22.5%=27g;
(2)用托盤天平稱量固體時,先調(diào)節(jié)天平平衡,因為需要溶劑的體積為73ml,所選量筒的量程要稍大于所需水的體積,所以選100ml的量筒;
(3)溶解碳酸鈉時,用玻璃棒攪拌可以加速其溶解.
(4)利用量筒讀數(shù)時,仰視會使量取的液體體積偏多,所以造成配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏。挥捎谛枰狽aCl的質(zhì)量為27g,不會用的砝碼,稱量NaCl時,若將NaCl和砝碼位置顛倒,稱取的NaCl質(zhì)量仍為27g,配得的溶液中NaCl質(zhì)量分數(shù)不會發(fā)生改變.
故答案為:(1)27
(2)平衡;100mL
(3)加快溶解
(4)偏。粺o影響
練習冊系列答案
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(2011年浙江金華)20℃時氯化鈉的溶解度為36克。該溫度下,某氯化鈉溶液的組成模型如圖,請你回答:

(1)該溶液的溶質(zhì)是      
(2)保持溫度不變蒸發(fā)10克水后,氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)     。(填“變大”、“變小”、“不變”)

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B.汗水浸濕的衣服晾干后出現(xiàn)白色斑跡,是因為水分蒸發(fā)后鹽分結(jié)晶析出
C.氨水是氨氣的水溶液,根據(jù)氣體溶解度變化規(guī)律,貯存時要陰涼密封
D.氯化鈉在20℃時溶解度是36g,則20℃時的100g的氯化鈉飽和溶液中含有氯化鈉36g

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實驗室用濃鹽酸(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%,密度為1.18g/cm-3)配置110g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸.
(1)計算:需濃鹽酸______mL,水______mL.
(2)量。河靡(guī)格為______mL的量筒(從50ml、100ml中選擇)
量取濃鹽酸,倒入燒杯中,再用規(guī)格為______mL的量筒(從50mL、100mL中選擇)量取水.
(3)稀釋:______.

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:多選題

用98%的濃硫酸配制1000mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸(密度為1.14g/mL).下列說法正確的是( 。
A.實驗中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管等
B.配制該稀硫酸需要加水800mL
C.配制時應將水小心地加入濃硫酸中
D.該稀硫酸中,溶液質(zhì)量:溶劑質(zhì)量=5:4

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小明同學用氯化鈉固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液,操作步驟如圖所示,請你幫小明同學選擇正確的操作順序,并指出在哪一步操作中存在著錯誤( 。
A.④⑤①②③;②B.④①②③⑤;⑤C.③④①②⑤;①D.②①④③⑤;③

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小紅在實驗室欲配制一定質(zhì)量分數(shù)的食鹽溶液.

(1)D儀器的名稱是______,上面的儀器中除B、E外,她必須選用的玻璃儀器還有(填字母編號)______;
(2)E的作用是______,配制的步驟可以概括為______、______、______.

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