Question

甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示．據(jù)圖回答：
（1）30℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為    ；
（2）要使接近飽和的丙物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡�，可采取的一種措施是    ；
（3）50℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至10℃時，析出晶體最多的是    ，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的是    ．

Answer 1

【答案】分析：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律．從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．曲線越陡，等質(zhì)量飽和溶液降溫析出晶體越多．
解答：解：（1）由曲線圖可知30℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為乙＞甲＞丙；
（2）丙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，要使接近飽和的丙物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡停�可采取的措施有增加溶質(zhì)（或蒸發(fā)溶劑或升高溫度）
（3）50℃時，甲、乙、丙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲＞乙＞丙，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至10℃時，甲、乙都析出晶體，但仍然是10℃時的飽和溶液．丙不析出晶體，只是由飽和變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的是乙＞甲＞丙
故答案為：（1）乙＞甲＞丙
（2）增加溶質(zhì)（或蒸發(fā)溶劑或升高溫度）
（3）乙＞甲＞丙
點評：注意不飽和溶液變成飽和溶液時對于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)應(yīng)降溫，對于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)應(yīng)升溫．等質(zhì)量飽和溶液降溫析出晶體多少要看曲線的坡與陡，曲線越陡析出晶體越多．