金屬 | 空氣 | 稀硫酸 | 硝酸銀溶液 |
鐵 | - | √ | √ |
銅 | - | - | √ |
鎂 | √ | √ | √ |
分析 【實驗記錄】(1)根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的安逸程度比較金屬的活潑性;
(2)根據(jù)“控制變量法”的特點和實驗的過程分析還需要控制的條件;根據(jù)鎂與硫酸的反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,根據(jù)反應(yīng)的特點分析反應(yīng)的類型;
【實驗結(jié)論】根據(jù)金屬與空氣、硫酸、硝酸銀的反應(yīng)比較金屬的活潑性;
【反思交流】根據(jù)鎂的活潑性分析.
解答 解:【實驗記錄】(1)根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度可以判斷出金屬活動性的強(qiáng)弱,在空氣中,只有鎂能和氧氣反應(yīng);
(2)化學(xué)實驗中注意控制變量,對于步驟Ⅱ和步驟Ⅲ還必須是同種溶液;鎂與酸反應(yīng)生成氫氣和鎂鹽,反應(yīng)的方程式是:Mg+H2SO4=Mg SO4+H2↑,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng);
【實驗結(jié)論】根據(jù)實驗現(xiàn)象和金屬活動性強(qiáng)弱的判斷依據(jù),可知鎂活動性最強(qiáng),鐵次之,銅最弱所以,金屬鐵、銅和鎂的活動性由強(qiáng)到弱的順序是:Mg>Fe>Cu;
【反思交流】對于制取氫氣所選擇的反應(yīng)原料,有一定的要求,首先要科學(xué)可行,反應(yīng)速率適中,易于收集等,而鎂金屬活動性太強(qiáng),反應(yīng)太快,不易控制.
故答為:【實驗記錄】(1)鎂片在空氣中能劇烈燃燒,而其它兩種金屬則不能燃燒;
(2)溶液的種類;Mg+H2SO4=Mg SO4+H2↑,置換反應(yīng),
【實驗結(jié)論】Mg>Fe>Cu.
【反思交流】Mg與稀H2SO4反應(yīng)的速度太快,不易收集氣體.
點評 該題以學(xué)生設(shè)計探究Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強(qiáng)弱的實驗過程為題設(shè),相對難度降低,旨在考查了學(xué)生的實驗步驟、過程、結(jié)果的分析和總結(jié)能力和金屬活動性強(qiáng)弱的判斷依據(jù);同時化學(xué)方程式也是一個考查的熱點.
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 將濃硫酸緩緩倒入盛有水的燒杯中,邊倒邊攪拌 | |
B. | 將濃硫酸和水同時倒入一試劑瓶中,充分振蕩 | |
C. | 將濃硫酸緩緩倒入盛有水的量筒中,邊倒邊攪拌 | |
D. | 將水緩緩倒入盛有濃硫酸的燒杯中,邊倒邊攪拌 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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