Question

某實驗小組在測定黃銅（銅和鋅的合金）組成時，甲、乙、丙、丁四位同學分別取質(zhì)量相等的黃銅樣品與一定量的稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)記錄如下表所示：
試分析計算：

樣  品	甲	乙	丙	丁
黃銅樣品質(zhì)量/g	50	50	50	50
稀硫酸的質(zhì)量/g	20	40	60	80
產(chǎn)生氣體質(zhì)量/g	0.2	0.4	0.5	0.5

（1）在乙同學測得的數(shù)據(jù)中，______已反應(yīng)完全（填寫物質(zhì)的名稱）．
（2）黃銅樣品中含有銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)生成氣體的多少應(yīng)和參加反應(yīng)的硫酸成正比，對照圖表數(shù)據(jù)和完全反應(yīng)的概念進行解答；
（2）由于銅與稀硫酸不反應(yīng)，故黃銅與稀硫酸的反應(yīng)，為鋅與稀硫酸的反應(yīng)．利用鋅與稀硫酸的反應(yīng)的化學方程式可計算出黃銅中鋅的質(zhì)量，進而求出黃銅中銅的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可；
解答：解：（1）通過圖表可看出，當加硫酸40g后繼續(xù)加硫酸，黃銅質(zhì)量繼續(xù)減少，說明乙同學中硫酸反應(yīng)完全．
故答案為：硫酸
（2）解：根據(jù)圖表可得出50g黃銅生成氫氣的質(zhì)量為0.5g
黃銅樣品中含有鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（1分）
65             2
x              0.5g    

解之得：x=16.25g
銅的質(zhì)量分數(shù)：=67.5%
答：黃銅樣品中含有銅的質(zhì)量分數(shù)是67.5%
點評：本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力，關(guān)鍵有兩點一是必須把化學方程式配平，二是步驟必須規(guī)范．