Question

下列有關(guān)溶液的說(shuō)法符合實(shí)際的是（　　）

A．將澄清的飽和石灰水加熱，無(wú)白色渾濁出現(xiàn)

B．20℃時(shí)氯化鈉溶解度是36g，將30g氯化鈉放入50g水中充分?jǐn)嚢璧玫?0g溶液

C．20℃的鹽酸飽和溶液比40℃的鹽酸飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大

D．壓強(qiáng)越大，CO₂在飲料中的溶解度越小

Answer 1

分析：根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，根據(jù)溶解度的四要素以及影響氣體溶解度的因素進(jìn)行解答即可．

解答：解：A、氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，將澄清的飽和石灰水加熱，氫氧化鈣會(huì)從溶液中析出而使溶液變渾濁，故A錯(cuò)誤；
B、20℃時(shí)氯化鈉溶解度是36g，將30g氯化鈉放入50g水中，溶解的氯化鈉的質(zhì)量為：

36g

100g

×50g=18g，故30g氯化鈉溶解不了，形成溶液的質(zhì)量是50g+18g=68g，故B錯(cuò)誤；
C、鹽酸是氯化氫的水溶液，溫度低時(shí)，溶解的氯化氫的質(zhì)量大，20℃的鹽酸飽和溶液比40℃的鹽酸飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故C正確；
D、氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，故壓強(qiáng)越大，CO₂在飲料中的溶解度越大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響物質(zhì)溶解限量的因素，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．