已知鐵與稀硫酸(H2SO4)反應生成硫酸亞鐵(FeSO4)和氫氣．現(xiàn)將21g鐵粉與足量的稀硫酸反應．計算：

(1)生成的氫氣和硫酸亞鐵各多少克？

(2)生成的氫氣在標準狀況下的體積是多少升？(氫氣的密度是0.09g/L)

答案：
解析：

　　答：(1)生成H2 0.75g，F(xiàn)eSO4 57g；(2)生成的H2在標準狀況下的體積為8.33L．

　　解：設21g鐵粉與足量稀硫酸反應后可生成H2的質(zhì)量為x，生成FeSO4的質(zhì)量為y

　　Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

　　56　　　　　152　　2

　　21g　　　　　y　　　x

　　＝，x＝0.75g(注意單位)

　　＝，y＝57g

　　氫氣的體積＝＝8.33L

　　思路分析：這是根據(jù)化學方程式，由反應物的質(zhì)量求生成物質(zhì)量的計算題．先寫出Fe與H2SO4反應的化學方程式，找出有關(guān)物質(zhì)的關(guān)系量，用已知量21g鐵求出氫氣和硫酸亞鐵的質(zhì)量，再利用氣體體積＝，將氫氣的質(zhì)量換算成氫氣在標準狀況下的體積．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某化學活動小組探究金屬的反應規(guī)律。

【探究一】在室溫條件下進行右圖所示實驗。

已知：試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小相同；同時加入等質(zhì)量和等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，甲中反應方程式為                                      。

（1）若比較鎂和鐵的金屬活動性，觀察到的現(xiàn)象是                     ；

（2）若比較相同時間內(nèi)鎂、鐵與稀硫酸反應放出熱量的多少，長頸漏斗中的現(xiàn)象是                                      ；

（3）若實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的H2的質(zhì)量       （填“大于”、“小于”或“等于”）乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量。

【探究二】在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是            。

A．濾出的固體中一定含有銅

B．濾出的固體可能含有鐵和鎂

C．濾液中可能含有硫酸銅

D．濾液中一定含有硫酸鎂和硫酸亞鐵

 

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學活動小組探究金屬的反應規(guī)律。
【探究一】在室溫條件下進行右圖所示實驗。

已知：試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小相同；同時加入等質(zhì)量和等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，甲中反應方程式為                                      。
（1）若比較鎂和鐵的金屬活動性，觀察到的現(xiàn)象是                     ；
（2）若比較相同時間內(nèi)鎂、鐵與稀硫酸反應放出熱量的多少，長頸漏斗中的現(xiàn)象是                                      ；
（3）若實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的H2的質(zhì)量      （填“大于”、“小于”或“等于”）乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量。
【探究二】在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是            。
A．濾出的固體中一定含有銅
B．濾出的固體可能含有鐵和鎂
C．濾液中可能含有硫酸銅
D．濾液中一定含有硫酸鎂和硫酸亞鐵

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科目：初中化學 來源：2012屆北京市朝陽區(qū)中考一�；瘜W試卷 （帶解析） 題型：探究題

某化學活動小組探究金屬的反應規(guī)律。
【探究一】在室溫條件下進行右圖所示實驗。

已知：試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小相同；同時加入等質(zhì)量和等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，甲中反應方程式為                                      。
（1）若比較鎂和鐵的金屬活動性，觀察到的現(xiàn)象是                     ；
（2）若比較相同時間內(nèi)鎂、鐵與稀硫酸反應放出熱量的多少，長頸漏斗中的現(xiàn)象是                                      ；
（3）若實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的H2的質(zhì)量      （填“大于”、“小于”或“等于”）乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量。
【探究二】在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是            。

A．濾出的固體中一定含有銅
B．濾出的固體可能含有鐵和鎂
C．濾液中可能含有硫酸銅
D．濾液中一定含有硫酸鎂和硫酸亞鐵

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學活動小組探究金屬的反應規(guī)律。

【探究一】在室溫條件下進行右圖所示實驗。

      已知：試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小相同；同時加入等質(zhì)量和等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，甲中反應方程式為                                       。

（1）若比較鎂和鐵的金屬活動性，觀察到的現(xiàn)象是                     ；

（2）若比較相同時間內(nèi)鎂、鐵與稀硫酸反應放出熱量的多少，長頸漏斗中的現(xiàn)象是                                       ；

（3）若實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的H2的質(zhì)量       （填“大于”、“小于”或“等于”）乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量。

【探究二】在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是             。

A．濾出的固體中一定含有銅

B．濾出的固體可能含有鐵和鎂

C．濾液中可能含有硫酸銅

D．濾液中一定含有硫酸鎂和硫酸亞鐵

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學活動小組探究金屬的反應規(guī)律。

【探究一】在室溫條件下進行右圖所示實驗。

      已知：試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小相同；同時加入等質(zhì)量和等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，甲中反應方程式為                                       。

（1）若比較鎂和鐵的金屬活動性，觀察到的現(xiàn)象是                     ；

（2）若比較相同時間內(nèi)鎂、鐵與稀硫酸反應放出熱量的多少，長頸漏斗中的現(xiàn)象是                                       ；

（3）若實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的H2的質(zhì)量       （填“大于”、“小于”或“等于”）乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量。

【探究二】在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是             。

A．濾出的固體中一定含有銅

B．濾出的固體可能含有鐵和鎂

C．濾液中可能含有硫酸銅

D．濾液中一定含有硫酸鎂和硫酸亞鐵

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