Question

同學(xué)們運用對比的學(xué)習(xí)方法探究堿的性質(zhì)。

（1）由上圖實驗一、二可知，氫氧化鈉會吸收空氣的   ，因此要密封保存。

（2）實驗三中可觀察到三個軟塑料瓶變癟的程度大小為A＞B＞C， A瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為   ，對比A瓶與   （選填“B”或“C”)瓶的實驗現(xiàn)象可證明CO2 能與NaOH發(fā)生反應(yīng)。

（3）同學(xué)們設(shè)計如下兩種方案鑒別氫氧化鈉溶液與氫氧化鈣溶液（分別編號為A、B）。

方案一	方案二	分析
	微熱（不考慮水分蒸發(fā)）	兩種方案中均觀察到A試管內(nèi)出現(xiàn)白色渾濁，A中試劑為   ； 方案二的設(shè)計原理是利用了   。

 

（4）同學(xué)們看到盛有NaOH的試劑瓶上標(biāo)注著“NaOH含量不少于96.0%”，開始如下探究：

【提出問題】氫氧化鈉中含有什么雜質(zhì)？

【查閱資料】工業(yè)制取NaOH的反應(yīng)原理是：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑，

然后蒸發(fā)溶劑獲得NaOH固體（在化工生產(chǎn)中，原料往往不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品）。

【提出猜想】雜質(zhì)為碳酸鈉和氯化鈉。

【實驗探究】取樣溶于水，并分成兩份。

步驟①：向一份溶液中滴加酚酞試劑；

步驟②：向另一份溶液中滴加過量稀硝酸；

步驟③：向②所得溶液中繼續(xù)滴加硝酸銀溶液。

【實驗結(jié)論】猜想正確。

請分析：

Ⅰ．步驟①中可觀察到液體變   色；

Ⅱ．步驟②所得溶液中的溶質(zhì)除NaCl外，還有   ；

Ⅲ．寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式   ；

Ⅳ．上述實驗中步驟 （填寫序號）是沒有必要進(jìn)行的。

 

Answer 1

（1）H2O、CO2

（2）CO2 +2NaOH →Na2CO3 + H2O，C

（3）氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減少，氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而升高

（4）紅，NaNO3、HNO3，NaCl+AgNO3→AgCl↓ +NaNO3，①。

【解析】

試題分析：（1）由上圖實驗一、二可知，氫氧化鈉會吸收空氣的水分散潮解，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)，因此要密封保存；

②三個軟塑料瓶變癟的程度大小為A＞B＞C，即氫氧化鈉吸收的二氧化碳的最多，水吸收二氧化碳的最少；

③方案一生成白色沉淀是由于氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成的，方案二是由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小的原理；

④氫氧化鈉溶液呈堿性，能使無數(shù)酚酞變紅，由于可以肯定的氫氧化鈉溶液，故該步驟沒有必要；氫氧化鈉能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉；若含有氯化鈉，則會與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀：NaCl+AgNO3→AgCl↓ +NaNO3

考點：實驗探究