Question

【題目】某興趣小組測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（假設該樣品中只含有氯化鈉一種雜質），取樣品13.25g逐滴加入稀鹽酸，生成CO2氣體的質量與滴加稀鹽酸的質量關系如圖所示，求：
（1）生成二氧化碳的質量為g；
（2）樣品中碳酸鈉的質量分數；
（3）計算恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）解：設樣品13.25g中碳酸鈉的質量為x，與62.9g稀鹽酸恰好完全反應時，生成氯化鈉的質量為y，

Na2CO3+2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑，
106	117	44
x	y	4.4g

= = ，

x=10.6g，y=11.7g，

碳酸鈉的質量分數為： ×100%=80%

（3）解：樣品中含有的NaCl的質量為：13.25g﹣10.6g=2.65g，

恰好完全反應時，所得溶液的質量為：13.25g+62.9g﹣4.4g=71.75g，

恰好安全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為： ×100%=20%，

答：樣品中碳酸鈉的質量分數為80%，恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為20%

【解析】（1）由圖中數據可知，生成二氧化碳的質量為4.4g． 故填：4.4．
【考點精析】通過靈活運用根據化學反應方程式的計算，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比即可以解答此題．