Question

13．硫酸鋅是一種補充作物鋅元素的常用肥料，可做基肥，葉面肥等．工業(yè)上有時用紅鋅礦（主要含ZnO）和稀硫酸為原料制取硫酸鋅，化學反應方程式為：H₂SO₄+ZnO═ZnSO₄+H₂O．求：
（1）足量的紅鋅礦與100g稀硫酸充分反應后，得到16.1g硫酸鋅，則所用稀硫酸的溶質質量分數．（假設紅鋅礦中的雜質不與稀硫酸反應）
（2）如果某農民要用50g溶質質量分數為10%的硫酸鋅溶液配制溶質質量分數為0.2%的硫酸鋅溶液作為葉面肥，需要加入的水的質量．

Answer 1

分析 （1）根據氧化鋅與稀硫酸反應的方程式H₂SO₄+ZnO═ZnSO₄+H₂O，由硫酸鋅的質量可求出100g稀硫酸中溶質的質量，在根據溶質質量分數的計算公式，求出所用稀硫酸的溶質質量分數；
（2）根據配制前后溶液的溶質質量不變分析；

解答 解：（1）設稀硫酸中溶質的質量為x．
ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O
        98        161
         x        16.1g 
則$\frac{98}{161}=\frac{x}{16.1g}$，解得：x=9.8g．
所用稀硫酸的溶質質量分數是$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%；
（2）設需要加入水的質量為x，50g×10%=（50g+x）×0.2%，解得：x=2.45kg．
故答案為：
（1）9.8%；（2）2.45kg．

點評 本題主要考查學生溶液計算和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．