Question

（2011?臨沂）相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應(yīng)（M、N在生成物中的化合價為均為+2價），生成H₂的質(zhì)量m和反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示． 
（1）金屬活動順序是M比N （填“強(qiáng)”或“弱”）；相對原的相對原子質(zhì)量是M比N的 （填“大”或“小”）．
（2）M與稀鹽酸反應(yīng)結(jié)束后，消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 g．

Answer 1

【答案】分析：在金屬活動性順序中，越靠前的金屬化學(xué)性質(zhì)越活潑，和稀酸溶液發(fā)生反應(yīng)時現(xiàn)象也就越劇烈，在等同條件下，反應(yīng)完所需要的時間也就越短；如果等質(zhì)量的不同的金屬和足量的等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同種稀酸溶液反應(yīng)時，而且這些金屬元素在化合物中的化合價相同，則金屬的相對原子質(zhì)量越大得到的氫氣就越少；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，得到的氫氣的質(zhì)量應(yīng)該等于參與反應(yīng)的稀酸溶液的溶質(zhì)中氫元素的質(zhì)量．
解答：解：（1）根據(jù)圖象可以看出，金屬M(fèi)需要的時間短，因此M的金屬活動性強(qiáng)；而M得到的氫氣多，說明M的相對原子質(zhì)量小，故答案為：強(qiáng)，小
（2）由于M和稀鹽酸反應(yīng)共得到了1g氫氣，根據(jù)氫元素質(zhì)量守恒，生成氫氣的質(zhì)量等于消耗的氯化氫中氫元素的質(zhì)量．在氯化氫中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%，則消耗的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：=36.5g，故答案為：36.5
或者設(shè)消耗掉的HCl的質(zhì)量為x
M+2HCl=MCl₂+H₂↑
  73        2
  x         1g
=
x=36.5g
故答案為36.5．
點(diǎn)評：本題難度不是很大，主要考查了金屬活動性順序的應(yīng)用、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用及有關(guān)的計算，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．