Question

地之都，水綠鹽城！
（1）新四軍紀念館是鹽城市的名片之一。館內(nèi)有許多抗戰(zhàn)時的槍炮，但有些表面出現(xiàn)銹跡，
其主要原因是：鐵與________、________等物質(zhì)共同作用的結(jié)果。
（2）郭猛的溫泉度假村是人們休閑的好去處。
①溫泉水富含鉀、鈣、鎂、氟、硅等，這里的“鉀、鈣、鎂、氟、硅”指的是。____（填標號）
A．分子      B．原子      C．元素       D．單質(zhì)
②溫泉水的pH在7.5～8.9之間，該溫泉水顯______（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。
③檢驗該溫泉水是硬水還是軟水的簡單方法是____________________________________。

（3）新建的龍岡鹽龍湖是一項重大的惠民工程，將為鹽城人民提供優(yōu)質(zhì)水源�，F(xiàn)在自來水的
生產(chǎn)過程如上圖所示。
①下列屬于自來水生產(chǎn)使用的凈水方法是______。（填標號）
A．沉淀              B．過濾        C．煮沸           D．蒸餾
②自來水可用氯氣殺菌消毒。請將下列化學方程式補充完整： Cl₂ + H₂O =" HClO" +________。
③能否用硝酸銀區(qū)分鹽城的自來水和蒸餾水_________。(填“能”或“不能”）
（4）鹽城是一座以“鹽”命名的城市，有著獨特、深遠的海鹽文化，有著豐富的海水資源。以
下是我市對海水資源的部分利用。
①從海水中獲得氯化鈉。將海水進行           可得到粗鹽
②粗鹽可以用過溶解、________、蒸發(fā)等操作除去其中的難溶性雜質(zhì)如泥沙。
③粗鹽中含有的：CaSO₄、MgCl₂等可溶性雜質(zhì)，有如下操作：①溶解；②加過量的Na₂CO₃ 溶液； ③加過量的BaCl₂溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過濾。正確的操作順序是          。(用序號填空)
A、①⑤②③④⑦⑥    B、①③②⑤④⑦⑥    C、①③⑤②⑦④⑥
④氯化鈉除食用外還是一種化工產(chǎn)品，如工業(yè)上利用氯化鈉和水在通電條件下生成燒堿、氫氣和氯氣。請寫出該反應的化學方程式 ________________________________________。
⑤從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

上述過程中，試劑A為熟石灰，則沉淀B為____________________。請寫出沉淀B與試劑C 發(fā)生的反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Answer 1

⑴氧氣；水     ⑵①C ②堿性 ③用肥皂水攪拌  ⑶①A、B ②HCl ③能
⑷①蒸發(fā)       ②過濾     ③C    ④2NaCl＋2H₂O ^通電 2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑
⑤Mg(OH)₂；Mg(OH)₂＋2HCl＝MgCl₂＋H₂O

試題分析：（1）鋼鐵生銹的原因是鋼鐵與氧氣和水共同作用的結(jié)果，缺一不可，酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進金屬生銹。
（2）①物質(zhì)是由元素組成的，溫泉水中含有的“鉀、鈣、鎂、氟、硅”等，是以化合物的形式存在于溫泉水中的，不能以分子、原子、單質(zhì)的形式存在，故是指元素。故選C
②當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；根據(jù)題意，溫泉水的pH在7.5～8.9之間，大于7，故該溫泉水顯堿性。
③檢驗硬水和軟水，要用肥皂水，可在等量的水樣中分別加入等量的肥皂水振蕩，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水。
（3）①自來水生產(chǎn)的過程中，常用的凈水方法有沉淀、過濾、吸附等。故選AB
②由反應的化學方程式Cl₂ + H₂O =" HClO" +________可知，
反應前    反應后
Cl原子       2           1
H原子        2           1
O原子        1           1
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，可判斷另一生成物分子中含有1個H原子和1個Cl原子，則該物質(zhì)的化學式為HCl。
③根據(jù)第②題可知，自來水中含有Cl^-，故向自來水中加硝酸銀會生成白色沉淀；而蒸餾水是純凈物，故向其中加硝酸銀無明顯現(xiàn)象，二者現(xiàn)象不同，可以鑒別。
（4）①因為氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，所以海水制鹽常用蒸發(fā)結(jié)晶法，即蒸發(fā)海水達到飽和，再繼續(xù)蒸發(fā)即可得到粗鹽。
②根據(jù)粗鹽提純的過程分析，粗鹽提純的過程是溶解、過濾、蒸發(fā)、計算。
③要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)，在加入除雜試劑的時候，碳酸鈉必須加在氯化鋇的后面，以保證將過量的鋇離子除掉。先將粗鹽加水溶解①，然后加過量的BaCl₂溶液③，反應生成硫酸鋇沉淀而去除硫酸根離子；加過量NaOH溶液⑤，反應生成氫氧化鎂沉淀而去除鎂離子；再加過量的Na₂CO₃ 溶液②，反應生成碳酸鈣沉淀和碳酸鋇沉淀而去除鈣離子及BaCl₂中的鋇離子；過濾⑦掉沉淀之后，再加適量的鹽酸④，反應除去過量的NaOH，Na₂CO₃；最后蒸發(fā)結(jié)晶⑥即可，其中③⑤順序可以顛倒。故選C
④根據(jù)題意，氯化鈉和水在通電條件下生成燒堿、氫氣和氯氣，故該反應的化學方程式為2NaCl＋2H₂O ^通電 2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑。
⑤在含有氯化鎂的海水中加入氫氧化鈣，二者能反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，故沉淀B為Mg(OH)₂；氫氧化鎂沉淀只能與鹽酸反應，才能生成氯化鎂，故反應的化學方程式為Mg(OH)₂＋2HCl＝MgCl₂＋H₂O。^-的檢驗，氯化鈉與粗鹽提純，物質(zhì)除雜或凈化的探究，實驗步驟的探究，書寫化學方程式
點評：本題綜合考查了海水中化學資源的利用，涉及的知識點繁多，除了要求學生在平時的學習中，要加強“雙基”的儲備與鞏固之外，還要做到仔細審題，認真解答，只有這樣才能正確作答。