Question

某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成，現(xiàn)欲測(cè)定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取該合金樣品30g放入燒杯中，讓后將200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入該燒杯中，每次均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

請(qǐng)計(jì)算：
（1）該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                     。
（2）該合金除銅外，另一種金屬是                 。（寫出過程）
（3）第三次加入稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

（1）30% ；   （2）65，該金屬應(yīng)該是鋅；     （3）硫酸鋅質(zhì)量48.3g，氫氣質(zhì)量0.6g解析:
本題考查了金屬和稀酸反應(yīng)的化學(xué)方程式的計(jì)算。
（1）由第一次加入50g的稀硫酸合金的質(zhì)量減少了6.5g，第二次再加50g稀鹽酸時(shí)，合金的質(zhì)量又減少6.5g，所以得出每加入50g的稀硫酸合金的質(zhì)量就會(huì)減少6.5g，說明50g的稀硫酸和6.5g的合金確好完全反應(yīng)，最后加入50g稀硫酸時(shí)減少的質(zhì)量只有1.5g，所以剩余物質(zhì)的質(zhì)量即為銅的質(zhì)量
（2）由50g的稀硫酸和6.5g的合金確好完全反應(yīng)，求出金屬的相對(duì)原子質(zhì)量
解：設(shè)另一種金屬為M，相對(duì)原子質(zhì)量為X。
M + H₂SO₄=MSO₄+H₂↑
X    98
6.5g 50g×19.6%
X=65
所以該金屬是鋅�！ぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁ�1分
（3）第三次后剩余固體的質(zhì)量為10.5g，因此反應(yīng)掉的物質(zhì)的質(zhì)量即為30g-10.5g=19.5g，由19.5g鋅的質(zhì)量求出反應(yīng)生成的硫酸鋅的質(zhì)量，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=鋅的質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量-氫氣的質(zhì)量
解：設(shè)第三次反應(yīng)后生成硫酸鋅的質(zhì)量為Y，氫氣質(zhì)量為Z。
Zn + H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
98    161  2
50g×3×19.6%  Y   Z
Y=48.3g       Z=0.6g
×100%≈28.6%     ·······························1分