Question

某溶液中可能含有Na₂C0₃、Na₂S0₄、NaHCO₃三種物質(zhì)中的一種或兩種．為探究其組成，小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡；向另一份中滴加過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
1、[發(fā)現(xiàn)問題]
Na₂C0₃、NaHCO₃與過量的鹽酸，均能產(chǎn)生無色氣泡，Na₂C0₃、Na₂S0₄與過量的氯化鋇溶液，均能產(chǎn)生白色沉淀．無法確定溶液的成份．
2、[提出猜想]
猜想l：溶液中只存在Na₂C0₃猜想2：______
猜想3：______猜想4：溶液中存在Na₂S0₄、NaHCO₃
3、[查閱資料]
BaC0₃溶于鹽酸或硝酸，而BaS0₄不溶于鹽酸或硝酸，Ba（HCO₃）₂易溶于水，但在其溶液加入堿可生成BaC0₃沉淀，加酸產(chǎn)生無色氣泡．
4、[設計實驗]
用膠頭滴管取少量溶液加入試管中，再用滴管取過量的氯化鋇溶液并滴加到試管A中，充分反應后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個試管中；往裝有沉淀的試管中加入過量的稀鹽酸；往裝有濾液的試管中加入稀鹽酸．
5、[實驗現(xiàn)象]
沉淀不溶解，出現(xiàn)無色氣泡．
6、[結論]______．
7、[反思與評價]
（1）除去溶液中少量雜質(zhì)時，往溶液中加入適量______（填化學式）溶液．
（2）檢驗時加入氯化鋇溶液，同時加入稀硝酸的原因是______．

Answer 1

【答案】分析：2、因為某溶液中可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaHCO₃三種物質(zhì)中的一種或兩種，又因為加入過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡；滴加過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀．猜想有四種：①只存在Na₂CO₃；②溶液中存在Na₂CO₃、NaHCO₃；③溶液中存在Na₂CO₃、Na₂SO₄；④溶液中存在Na₂SO₄、NaHCO₃．
6、因為實驗現(xiàn)象：沉淀不溶解，出現(xiàn)無色氣泡．所以猜想4成立；
7、檢驗時加入氯化鋇溶液，同時加入稀硝酸的原因：排除碳酸根的干擾．
解答：解：2、由題意推測知，猜想有四種可能；由Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaHCO₃進行排列組合；
6、由現(xiàn)象推導實驗的本質(zhì)，沉淀不溶解，出現(xiàn)無色氣泡．所以猜想4成立；
7、滴加氫氧化鈉溶液中和碳酸氫鈉溶液，稀硝酸的作用：排除碳酸根的干擾．
故答為：
猜想2：溶液中存在Na₂CO₃、NaHCO₃
猜想3：溶液中存在Na₂CO₃、Na₂SO₄（2和3順序不限）；
猜想4成立（或溶液中存在Na₂SO₄、NaHCO₃）；
NaOH；
防止碳酸鹽（碳酸根）干擾實驗．
點評：本題主要考查化學實驗方案的設計與評價，學會運用猜想與事實驗證的方法和技巧處理實驗問題．