(2012?鎮(zhèn)江)有一工業(yè)過(guò)程:電石(CaC2
灰漿
露置于空氣
殘?jiān)?br />其中電石與水的反應(yīng)為:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2
(1)殘?jiān)兄饕煞质荂a(OH)2
CaCO3
CaCO3

工業(yè)上利用乙炔(C2H2)產(chǎn)生的灰漿和殘?jiān)苽浠ぴ螷ClO3和超細(xì)CaCO3
Ⅰ.制備KClO3的流程如下:

(2)向灰漿濁液中通入Cl2,得到Ca(ClO32、CaCl2溶液.反應(yīng)中Ca(ClO32與CaCl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1和5.寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO32+5CaCl2+6H2O
6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO32+5CaCl2+6H2O

(3)有關(guān)物質(zhì)在常溫下的溶解度如下:
物質(zhì)  Ca(ClO32  CalO3  KClO3  KCl
溶解度/g  209.0  74.5  7.3  34.2
上述流程中加入KCl粉末,KCl與
Ca(ClO32
Ca(ClO32
(填化學(xué)式)發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),得到KClO3晶體.你認(rèn)為能得到KClO3晶體的原因是
KClO3在常溫下溶解度較小
KClO3在常溫下溶解度較小

(4)洗滌時(shí),可選用下列
B、C
B、C
洗滌劑(填字母編號(hào)).
 A、KCl飽和溶液          B、冰水          C、飽和KClO3溶液
Ⅱ.制備超細(xì)CaCO3的流程如下(注:加入NH4Cl的目的是溶解殘?jiān)械碾y溶鹽):
(5)向CaCl2溶液中通入兩種氣體,生成超細(xì)CaCO3的化學(xué)方程式
CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl

(6)流程中溶液A可循環(huán)使用,其主要成分的化學(xué)式是
NH4Cl
NH4Cl
分析:(1)根據(jù)氫氧化鈣露置在空氣中,會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣進(jìn)行解答;
(2)找出反應(yīng)物和生成物,正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式;
(3)根據(jù)表格以及復(fù)分解反應(yīng)的定義進(jìn)行解答;
(4)根據(jù)洗滌時(shí)既要洗凈又不可引入雜質(zhì)進(jìn)行解答;
(5)由流程圖找出反應(yīng)物和生成物,正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式;
(6)根據(jù)(5)的解答回答;
解答:解:(1)因?yàn)殡娛c水反應(yīng)生成氫氧化鈣,其露置在空氣中,會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣,故殘?jiān)兄饕煞质荂a(OH)2和CaCO3;
(2)由題意可知反應(yīng)物為氯氣和氫氧化鈣,反應(yīng)物為Ca(ClO32、CaCl2和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO32+5CaCl2+6H2O;
(3)由表以及復(fù)分解反應(yīng)的定義,兩種化合物相互交換成分可知,KCl與Ca(ClO32發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),由于KClO3在常溫下溶解度較小,故可結(jié)晶析出,得到其固體;
(4)B和C都可以洗滌氯酸鉀晶體,但A不可,因?yàn)樗鼤?huì)引入新的雜質(zhì).
(5)由流程圖可以看出,反應(yīng)物為氨氣和二氧化碳和氯化鈣和水,生成物為碳酸鈣和氯化銨,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl;
(6)由(5)中的化學(xué)方程式可以得知,A溶液的化學(xué)式為:NH4Cl;
故答案為:(1)CaCO3;(2)6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO32+5CaCl2+6H2O;(3)Ca(ClO32;KClO3在常溫下溶解度較;(4)B、C;(5)CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl;(6)NH4Cl;
點(diǎn)評(píng):本題綜合考察了產(chǎn)物的判斷、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),鍛煉了學(xué)生的邏輯思維和分析解決問(wèn)題的能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?鎮(zhèn)江)向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液.反應(yīng)過(guò)程中加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( 。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?鎮(zhèn)江二模)已知
①5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4(無(wú)色溶液)
②SO2能漂白某些有色物質(zhì),如將SO2通入品紅溶液中,品紅溶液褪色.
③一些含硫物質(zhì)的溶解性(20℃):
含硫物質(zhì) K2SO4 MnSO4 CaSO4 CaSO3 FeSO4 Fe2(SO43
溶解性 微溶 難溶

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出圓底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式:
C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
2SO2↑+CO2↑+2H2O
C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
2SO2↑+CO2↑+2H2O

(2)裝置中第①部分的作用是
檢驗(yàn)是否有水生成
檢驗(yàn)是否有水生成
,可觀察到的現(xiàn)象是
白色變藍(lán)色
白色變藍(lán)色
.第②部分最后一個(gè)洗氣瓶中品紅溶液的作用是
檢驗(yàn)二氧化硫是否被完全除去
檢驗(yàn)二氧化硫是否被完全除去

(3)若將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③,則不能檢出的物質(zhì)是
水蒸氣
水蒸氣

(4)若將儀器的連接順序改為①、③、②,則只可檢出的物質(zhì)是
水蒸氣
水蒸氣

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?鎮(zhèn)江)如圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?鎮(zhèn)江一模)小青看見(jiàn)爸爸種花時(shí)把草木灰灑在花盆中作肥料,她查閱資料得知草木灰的主要成分是一種含鉀的化合物.于是她取一些草木灰做了以下實(shí)驗(yàn),提供的試劑供選擇:澄清的石灰水、氯化鋇溶液、酚酞試液、稀鹽酸 (每種物質(zhì)只用一次)
請(qǐng)你幫助她將下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告填寫(xiě)完整:

實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論


實(shí)驗(yàn)1

驗(yàn)證草木灰的成分

有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生


澄清的石灰水變渾濁
澄清的石灰水變渾濁

草木灰的主要成分是碳酸鉀
實(shí)驗(yàn)2 探究碳酸鉀的性質(zhì) 向碳酸鉀溶液中滴入
堿溶液
澄清的石灰水
澄清的石灰水

有白色沉淀生成
化學(xué)方程式:
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH

實(shí)驗(yàn)3
探究實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后上層清液中 所有溶質(zhì)的成分并進(jìn)行驗(yàn)證
步驟1
加入過(guò)量的氯化鋇溶液
加入過(guò)量的氯化鋇溶液



步驟2
滴入酚酞試液
滴入酚酞試液

產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀


溶液變紅
溶液變紅


上層清液中有兩種溶質(zhì)
K2CO3KOH

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