Question

（1）在AgNO₃、Mg（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的混合溶液中，加入一定量的鐵粉充分反應，過濾，洗滌，將濾渣放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，濾液中存在的陽離子是    ；
（2）在天平兩端的燒杯中盛有等質(zhì)量，等質(zhì)量分數(shù)的鹽酸，天平平衡．分別向一只燒杯中加入一定質(zhì)量的鎂，另一只燒杯中加入一定質(zhì)量的鋁，充分反應后，天平仍平衡，則加入Mg和Al的質(zhì)量比是    ．

Answer 1

【答案】分析：理解金屬活動性順序，及靈活的運用有關(guān)的知識，加入鐵粉可以置換出銀與銅，濾渣中放入鹽酸有氣泡生成，則說明有鐵的存在．天平仍然平衡，說明溶液增加的質(zhì)量相等，據(jù)此可得出本題的答案．
解答：解：（1）金屬的活動性順序表，鐵在鎂后，不可能把鎂離子從溶液中置換出來，鐵在銀和銅的前面，因此鐵可以和硝酸銀、硝酸銅反應，由于將濾渣放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中有過量的鐵，因此在濾液中不可能再有硝酸銀和硝酸銅；故濾液中存在的陽離子是Fe²⁺、Mg²⁺；
（2）設(shè)鎂的質(zhì)量為x，鋁的質(zhì)量為y，溶液增加的質(zhì)量為z．
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑       增加的質(zhì)量
24            2            24-2=22
x                             z
=    x=
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑    增加的質(zhì)量
54               6         54-6=48
y                             z
=   y=
加入鎂和鋁的質(zhì)量比為 ：=32：33
故答案為：（1）Fe²⁺、Mg²⁺
（2）32：33
點評：本題主要考查金屬活動順序表及有關(guān)化學方程式的計算，難度較大．關(guān)鍵是要將溶液增加的質(zhì)量作為得到答案的橋梁．