Question

某同學對一瓶失去標簽的溶液進行鑒定，并測定其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，他進行了如下實驗：
（1）取少量該溶液，倒入一潔凈的試管中，加入少量稀硫酸和稀硝酸的混合溶液出現(xiàn)白色沉淀，他由此得出的結(jié)論是原溶液中含有______離子；
（2）從試劑瓶中取5克溶液，倒入一潔凈的燒杯里，加入0.5毫升的稀硝酸，然后用滴管滴入AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀．他由此得出的結(jié)論是原溶液是______溶液，繼續(xù)滴加AgNO₃溶液至不再生成沉淀為止；
（3）將（2）中得到的液體用玻璃棒引流進行過濾，在此玻璃棒的作用是______；
（4）將（3）中得到的沉淀物取出充分干燥后稱量其質(zhì)量為0.1克，若沉淀的相對分子質(zhì)量為n，原溶液中溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為m，則原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為______；
（5）在上述實驗中，有一處錯誤操作是______．這一錯誤操作對所測溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的影響是______．

Answer 1

解：（1）加入稀硫酸和稀硝酸的混合溶液后出現(xiàn)沉淀，說明該沉淀為硫酸鋇，進而斷定原溶液中含有Ba²⁺．
故答案為：Ba²⁺
（2）加入稀硝酸和硝酸銀溶液后，出現(xiàn)白色沉淀，說明該沉淀為氯化銀，進而斷定原溶液中含有氯離子，綜合以上分析可知原溶液中含有氯化鋇溶液．
故答案為：BaCl₂
（3）在過濾操作中，玻璃棒的作用是引流．
故答案為：引流
（4）設(shè)原溶液中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)為x，
BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂
m2n
5g×x 0.1g
=
x=%
∴原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為%．
（5）上述實驗中，錯誤操作是沉淀未經(jīng)洗滌，這一錯誤操作的影響是沉淀粘有的雜質(zhì)使測定的質(zhì)量分數(shù)比實際值偏大．
故答案為：沉淀未經(jīng)洗滌；沉淀粘有的雜質(zhì)使測定的質(zhì)量分數(shù)比實際值偏大．
分析：（1）不溶于稀硝酸的沉淀有氯化銀和硫酸鋇；
（2）結(jié)合上題中分析得出的離子來確定物質(zhì)；
（3）過濾時要用玻璃棒引流；
（4）根據(jù)化學方程式進行計算，要注意化學方程式的配平；
（5）過濾時，濾出的沉淀應(yīng)洗滌，因為沉淀會粘有雜質(zhì)，會使測定數(shù)據(jù)不準確．
點評：本題考查離子的鑒定方法，同時結(jié)合化學反應(yīng)進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的考查，要求我們能熟練利用鹽的性質(zhì)進行分析和計算．