(1)高純氧化鈣是用于電子工業(yè)重要的無(wú)機(jī)化工原料.用硝酸鈣溶液制備高純氧化鈣的工藝流程如下:

反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CO2+2NH3?H2O+Ca(NO32═2NH4NO3+CaCO3↓+H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①過(guò)濾后所得沉淀表面可能含有的可溶性雜質(zhì)有
 
(寫(xiě)出一種即可).
②該工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是
 

③冷卻需在干燥的環(huán)境中進(jìn)行,否則制得的高純氧化鈣中會(huì)混有雜質(zhì),原因是
 
 (用化學(xué)方程式表示).
(2)“侯氏制堿法”制得的純堿(Na2CO3)中常含有少量氯化鈉.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)擬測(cè)定某純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

方案:沉淀分析法(如圖所示)則:
①“操作Ⅰ”的名稱是
 

②溶液M中含有的陽(yáng)離子有
 

③若沉淀A沒(méi)有洗滌烘干,導(dǎo)致Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
(填“偏大”、“偏小”或“不變”).
考點(diǎn):物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用,生石灰的性質(zhì)與用途,鹽的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式
專題:物質(zhì)的制備,常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料
分析:(1)①硝酸鈣、硝酸銨都是易溶于水的物質(zhì);
②二氧化碳可以循環(huán)使用;
③氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣;
(2)①操作1中加入過(guò)量氯化鈣的目的是把碳酸鈉充分反應(yīng),然后經(jīng)過(guò)過(guò)濾操作把固體和液體分離;
②樣品中的氯化鈉和氯化鈣不反應(yīng),由于氯化鈣過(guò)量,因此碳酸鈉完全反應(yīng),且生成了氯化鈉,因此溶液M中含有的陽(yáng)離子有鈉離子和鈣離子;
③若沉淀A沒(méi)有洗滌烘干,會(huì)導(dǎo)致計(jì)算出的碳酸鈉質(zhì)量偏大;若沉淀A洗凈不干凈,則所得濾液中含有銀離子,可通過(guò)滴加AgNO3溶液觀察是否有沉淀的方法判斷;.
解答:解:
(1)①過(guò)濾后所得沉淀表面可能含有的可溶性雜質(zhì)有硝酸鈣、硝酸銨等,故填:硝酸鈣;
②因?yàn)樘妓徕}受熱分解能生成二氧化碳,二氧化碳在前邊的反應(yīng)中是反應(yīng)物,所以該工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是二氧化碳,故填:二氧化碳;
③冷卻需在干燥的環(huán)境中進(jìn)行,否則制得的高純氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣.故其化學(xué)方程式為CaO+H2O═Ca(OH)2;
(2)①“操作Ⅰ”的名稱是過(guò)濾,故答案為:過(guò)濾;
②樣品中的氯化鈉和氯化鈣不反應(yīng),由于氯化鈣過(guò)量,因此碳酸鈉完全反應(yīng),且生成了氯化鈉,因此溶液M中含有的陽(yáng)離子有鈉離子和鈣離子,故答案為:鈉離子和鈣離子.
③若沉淀A沒(méi)有洗滌烘干,會(huì)導(dǎo)致計(jì)算出的碳酸鈉質(zhì)量偏大,碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就偏大;故答案為:偏大;
故答案為:
(1)①硝酸鈣; ②二氧化碳;  ③CaO+H2O═Ca(OH)2
(2)①過(guò)濾; ②鈉離子和鈣離子;  ③偏大
點(diǎn)評(píng):本題主要考查物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化,比較簡(jiǎn)單,只要熟記教材內(nèi)容即可順利解答,知道玻璃棒在操作中的作用,熟悉方程式的書(shū)寫(xiě)方法,循環(huán)利用的物質(zhì)在前面是反應(yīng)物,在后面是生成物.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將100g 碳酸鈉溶液與200g氯化鋇溶液混合,碳酸鈉和氯化鋇兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng).過(guò)濾,所得濾液質(zhì)量為280.3g,試計(jì)算:
(1)反應(yīng)后生成的沉淀質(zhì)量為
 
克.
(2)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用圖1裝置進(jìn)行常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法和有關(guān)性質(zhì)的研究.
(1)寫(xiě)出標(biāo)號(hào)儀器的名稱:①
 
,②
 

(2)甲同學(xué)選用A裝置制取氧氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(3)乙同學(xué)選用B裝置制二氧化碳,并檢驗(yàn)二氧化碳的某些性質(zhì).若選用濃鹽酸和大理石制二氧化碳,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
,使石蕊溶液變紅的酸的化學(xué)式為
 

(4)已知:水煤氣中含有CO、H2、CO2、H2O;白色的硫酸銅粉末遇水變藍(lán).丙同學(xué)欲用圖2裝置證明水煤氣中含有CO和H2(裝置中藥品均足量),應(yīng)將水煤氣依次通過(guò)
 
 
 
 
 
→尾氣處理(選填字母,每個(gè)裝置限用一次).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的鹽酸,小麗為了測(cè)定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),在燒杯中配制了8g 10%的NaOH溶液.然后往燒杯中滴加該鹽酸.反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH與滴入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配制了8g 10%的NaOH溶液,需要水的質(zhì)量為
 
;
(2)計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
(3)當(dāng)?shù)稳?g鹽酸時(shí),燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量為
 
g.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

為測(cè)定某的酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù),安然想到用過(guò)的鋅粒正好可以再次使用,于是取了8g鋅(雜質(zhì)不反應(yīng),也不溶于水)放于托盤上,再41.3g燒杯取了一定量的稀硫酸一起放于托盤天平上,再將金屬鋅投入稀硫酸中,容器內(nèi)的總質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖所示,試求(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%):
(1)完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為
 
g
(2)所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(3)反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛.
(1)下列廚房用品所使用的主要材料,利用金屬導(dǎo)熱性的是
 
(填字母序號(hào)).

(2)汽車表面噴漆,可以延緩鋼鐵的銹蝕,其防銹原理是隔絕
 

(3)根據(jù)圖示中的變化,下列結(jié)論正確的是
 
(填字母序號(hào)).

A.燒杯②中溶液含有鹽酸        B.燒杯③中一定沒(méi)有鹽酸
C.燒杯③中溶液為氯化鋅溶液    D.燒杯③中的固體可能是鐵.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知A、B、C三種固體含有同種金屬元素,D、E、F含有同種非金屬元素,A難溶于水,B是一種氧化物,可作干燥劑.E是常見(jiàn)的固體單質(zhì),D是溫室效應(yīng)氣體之一.它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分產(chǎn)物已略去).
(1)寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式:
A
 
      B
 
     C
 

(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室A→D的化學(xué)方程式:
 

(3)寫(xiě)出C+D→A的化學(xué)方程式:
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某化學(xué)興趣小組對(duì)一包含有銅、銀、錳的混合金屬粉末進(jìn)行了分離,獲得了一種金屬和一種鹽的晶體.他們將三種金屬隨意編號(hào)為A、B、C,并設(shè)計(jì)了如下流程:

(1)金屬B是
 
 (填元素符號(hào)),操作a的名稱是
 

(2)已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價(jià),請(qǐng)寫(xiě)出①、②反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某小組在做雙氧水制氧氣的實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心把雙氧水灑到了水泥地板上,意外地發(fā)現(xiàn)地上立即產(chǎn)生大量的氣泡,于是她對(duì)這一現(xiàn)象產(chǎn)生了探究興趣.
【提出問(wèn)題】除二氧化錳外,水泥塊是否也能作雙氧水分解的催化劑?它的催化效比二氧化錳的是否更弱?
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】小雨以相同的收集時(shí)間為標(biāo)準(zhǔn),設(shè)計(jì)了下列三組實(shí)驗(yàn)(其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均忽略).
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 雙氧水溶液體積 其他物質(zhì)質(zhì)量 待測(cè)數(shù)據(jù)
40gml /
 
40gml 水泥塊 0.5g
 
40gml MnO2  0.5g
 
(1)以上實(shí)驗(yàn)探究的待測(cè)數(shù)據(jù)是
 
;
(2)若實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①的“待測(cè)數(shù)據(jù)”更
 
(選填“大”或“小”),說(shuō)明水泥塊也能加快雙氧水的分解速率;
(3)將實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的固體加水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥,若稱量得到0.5g固體,再將此固體放入試管中,
 
(簡(jiǎn)述操作和現(xiàn)象 ).
【預(yù)期結(jié)論】水泥塊
 

【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】你認(rèn)為小雨設(shè)汁實(shí)驗(yàn)③和實(shí)驗(yàn)②對(duì)比的目的是
 

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