【題目】【 2017屆山東省威海市文登區(qū)九年級上學期期中】將5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀硫酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示．邊回答：

（1）a點的含義是 ；

（2）當計入NaOH溶液的質(zhì)量為18g時，溶液中存在的陰離子有 ；

（3）計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

【答案】（1）當加入NaOH溶液的質(zhì)量為16g時，硫酸與氫氧化鈉恰好完全中和；

（2）硫酸根離子與氫氧根離子；（3）9.8%，

【解析】a點pH=7，說明當加入NaOH溶液的質(zhì)量為16g時，酸堿剛好中和；由圖可知，NaOH溶液的質(zhì)量為18g時，堿過量，溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉，陰離子為硫酸根離子和氫氧根離子；

16gNaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為，16g×5%=0.8g

設(shè)10g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x,則

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

98 80

X 0.8g

98/80=x/0.8g得x=0.98g

稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=0.98g÷10g×100%=9.8%

練習冊系列答案
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（2）由圖可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是 （填“放熱”或“吸熱”）反應。

（3）圖中B點時，溶液中的溶質(zhì)是 （填化學式）。

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（3）CaO2的相對分子質(zhì)量為 ，過氧化鈣晶體﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的質(zhì)量比為 。

（4）為測定制得的過氧化鈣晶體中CaO2·8H2O的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計的實驗如下：稱取晶體樣品50g，加熱到220℃充分反應（方程式為2CaO2·8H2O2CaO＋O2↑＋16H2O↑，雜質(zhì)不發(fā)生變化），測得生成氧氣的質(zhì)量為3.2g，請計算樣品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分數(shù)（CaO2·8H2O相對分子質(zhì)量為216），寫出必要的計算過程。

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（1）混合物CaCO3中的質(zhì)量為 ；

（2）稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ；

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