Question

取145mL稀鹽酸（密度為1.1g/cm³），跟53g含雜質(zhì)（該雜質(zhì)不與鹽酸、生成物反應(yīng)，也不溶于水）的石灰石恰好完全反應(yīng)，生成19.8g二氧化碳．計算：
（1）所用稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)；
（2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（3）生成物溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：生成二氧化碳的質(zhì)量為19.8克，則根據(jù)化學(xué)方程式，可求參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，從而可求稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)；碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成的二氧化碳的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量和生成氯化鈣的質(zhì)量；然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答：解：稀鹽酸的質(zhì)量：1.1g/cm³×145mL=159.5g
設(shè)參加反應(yīng)的CaCO₃和HCl的質(zhì)量分別為x、y，生成CaCl₂的質(zhì)量為z．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73   111   44
x      y     z   19.8g

100

x

=

73

y

=

111

z

=

44

19.8g

x=45g，y=32.9g，z=49.95g
（1）所用稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為：

32.9g

159.5g

×100%=20.6%
（2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

45g

53g

×100%=84.9%
（3）生成物的溶液為氯化鈣溶液，CaCl₂溶液質(zhì)量為：53g-159.5g-19.8g-（53g-45g）=184.7g；
CaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

49.95g

184.7g

×100%=27.0%
答：（1）所用稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為20.6%
（2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為84.9%
（3）CaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為27.0%

點評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．