Question

小婧同學學習化學后知道，鎂在氧氣中燃燒會生成白色的氧化鎂固體．但她在空氣中點燃鎂條時，發(fā)現(xiàn)生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體．
【提出問題】為什么會生成淡黃色固體？
【查閱資料】小婧查閱資料，記錄了下列幾種物質(zhì)的顏色：

物質(zhì)	MgO	MgCl2	Mg3N2	Mg（NO3）2
顏色	白色	白色	淡黃色	白色

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后元素的種類不變，你認為不必查閱______的顏色．
【提出猜想】分析資料，小茜認為淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的______反應(yīng)生成的．
【實驗探究】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論和化學方程式
		小茜的猜想成立，化學方程式為   ____________．

【拓展運用】若有72g鎂在空氣中完全燃燒，則所得含鎂產(chǎn)物的總質(zhì)量范圍是______．

Answer 1

【查閱資料】：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后元素的種類不變，由于空氣中無氯元素，所以燃燒產(chǎn)物中一定不存在氯化鎂；
【提出猜想】：空氣中含有氮氣，在空氣中點燃鎂條時，生成的白色固體物質(zhì)中夾雜著少量的淡黃色固體，而氮化鎂為淡黃色，所以淡黃色的固體可能是鎂與空氣中的氮氣反應(yīng)生成的．
【實驗探究】由于在純氧氣中燃燒鎂條只生成白色固體氧化鎂，在純氮氣中燃燒鎂條只生成淡黃色色固體氮化鎂，可用在純氮氣中燃燒鎂條，觀察現(xiàn)象的方法；鎂和氧氣在點燃的條件下燃燒生成氧化鎂，化學方程式為：
2Mg+O₂

點燃  .

2MgO；鎂和氮氣在點燃的條件下反應(yīng)生成氮化鎂，化學方程式：3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂．
【拓展運用】
設(shè)72g鎂與空氣中的氮氣完全燃燒生成物的質(zhì)量為x
3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂
72           100
72g           x

72

72g

=

100

x

，x=100g   
設(shè)72g鎂與空氣中的氧氣完全燃燒生成物的質(zhì)量為y
2Mg+O₂

點燃  .

2MgO；
48            80
72g           y

48

72g

=

80

y

，y=120g
故72g鎂在空氣中完全燃燒，所得含鎂產(chǎn)物的總質(zhì)量范圍是100g～120g；
故答案為：
【查閱資料】MgCl₂；
【提出猜想】N₂；
【實驗探究】2Mg+O₂

點燃  .

2MgO；3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂；
【拓展運用】100g～120g．