（1）“H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O”的反應(yīng)所屬的基本類(lèi)型是______；
（2）用化學(xué)方程式回答：鐵制容器不能用來(lái)盛裝CuSO4溶液的原因是______；鐵銹的主要成分是Fe2O3，用稀鹽酸除鐵銹的原理可表示為_(kāi)_____．
（1）由“H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O”反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)物是兩種化合物酸和堿通過(guò)相互交換成分得到兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（2）鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，因此可以把銅從其鹽溶液中置換出來(lái)，從而降低藥效，反應(yīng)的方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；鹽酸和氧化鐵反應(yīng)產(chǎn)生氯化鐵和水，反應(yīng)的方程式為：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；
故答案為：（1）復(fù)分解反應(yīng)；（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在電解水的實(shí)驗(yàn)中，為了加快電解的速度，可先向水里加入少量H2SO4，混勻后注入水電解裝置．
（1）H2SO4的摩爾質(zhì)量是
 
．
（2）若水電解裝置中盛有4.82%的H2SO4溶液100g，通電一段時(shí)間后切斷電源，水的質(zhì)量減少了3.6g．（已知通電時(shí)H2SO4不發(fā)生變化，其他損失忽略不計(jì)．）
Ⅰ．計(jì)算生成O2的物質(zhì)的量（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）．
Ⅱ．此時(shí)溶液中溶質(zhì)H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列符號(hào)中數(shù)字“2”表示的意義是：
（1）H2SO4
 
；
（2）
+2FeO
 
；
（3）CO32-
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A～D是我們已經(jīng)學(xué)過(guò)的四種常見(jiàn)物質(zhì)，其中A是紅色固體，D用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)，A、B、C、D不是酸和堿，它們與稀H2SO4、Ca（OH）2之間的相互關(guān)系如圖所示（“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“--”表示物質(zhì)間可以相互反應(yīng)），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）H2SO4與 Ca（OH）2反應(yīng)的基本類(lèi)型是
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
．
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
Fe
Fe
，C
CO2
CO2
．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：②
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
，③
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
．
（4）若①是一個(gè)置換反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是
3C+2Fe2O3
 高溫 
.
 
4Fe+3CO2↑
3C+2Fe2O3
 高溫 
.
 
4Fe+3CO2↑
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列四個(gè)圖象分別表示對(duì)應(yīng)的四種操作過(guò)程，其中正確的是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?荊州）（1）“H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O”的反應(yīng)所屬的基本類(lèi)型是
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
；
（2）用化學(xué)方程式回答：鐵制容器不能用來(lái)盛裝CuSO4溶液的原因是
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
；鐵銹的主要成分是Fe2O3，用稀鹽酸除鐵銹的原理可表示為
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
．

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