Question

【題目】下表為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息，請利用下表回答相關(guān)問題．
（1）下列各組具有相似化學性質(zhì)的元素是（填字母序號） A.Na、Cl B.O、S C.F、Cl D.Cl、Ar
（2）氖原子(Ne)的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ， 寫出一條第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律。
（3）11號元素的原子在化學反應(yīng)中比較容易（填“得到”或“失去”）電子，由它和6號8號元素形成化合物的化學式是 ．
（4）某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，當x-y=8時，該粒子的符號為。

Answer 1

【答案】
（1）BC
（2）10,質(zhì)子數(shù)從左向右遞增1或最外層電子數(shù)從左向右遞增1
（3）失,Na2CO3
（4）S2－
【解析】（1）元素的化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，最外層電子數(shù)相同，則化學性質(zhì)相似，所以氧和硫的化學性質(zhì)相似，氟和氯的化學性質(zhì)相似；（2）氖原子(Ne)的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為10；第三周期中各元素的質(zhì)子數(shù)從左向右遞增1或最外層電子數(shù)從左向右遞增1；（3）11號元素的原子在化學反應(yīng)中比較容易失去1個電子，達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，11號元素為鈉元素，6號元素為碳元素，8號元素為氧元素，三種元素形成的化合物為Na2CO3；（4）由結(jié)構(gòu)示意圖可知，粒子質(zhì)子數(shù)為x，電子數(shù)為10+y，所以當x-y=8時，說明質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)小2，則為陰離子，其核外電子數(shù)為18，故X為16，為硫離子，符號為S2－.