Question

某同學(xué)為了測(cè)定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。學(xué)科網(wǎng)

樣品	第1份	第2份	第3份	第4份
取樣品質(zhì)量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸質(zhì)量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）	0.4	0.8	1.0	1.0

試計(jì)算：學(xué)科網(wǎng)

⑴經(jīng)分析，在第1份樣品測(cè)得的數(shù)據(jù)中，        （填物質(zhì)）完全反應(yīng)了。(1分)學(xué)科網(wǎng)

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⑵列式計(jì)算黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(6分)學(xué)科網(wǎng)

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Answer 1

（1）硫酸

（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x ，參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為y 。

　　 Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑　　　　　 Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑（化學(xué)方程式1分）

　　 65　　　　　　　　　　　　　　　　 2　　　　　　　　　　　　 　 98　　　　　　　 　　　　 2

　　　 x　　　　　　　　　　　　　　 　 1.0 g　　　　　　　　　 　　 y g　　　　　　　　　 0.8 g　　　　

　　　　 65∶2=x∶1.0 g　　　　　　　　　　　　 98∶2=y∶0.8 g　　　　

　　　　 x=32.5g（1分）　　　　　　　　　　　　 y=39.2g（1分）

∴黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　 ∴所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

　 32.5g/50g×100%=65% （1分）　　　　　　　 39.2g/80g×100%=49%（1分）