Question

（2007?豐臺(tái)區(qū)一模）某實(shí)驗(yàn)小組用鐵和鋅分別跟兩份完全相同的稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將反應(yīng)過(guò)程用如圖進(jìn)行了描述．請(qǐng)據(jù)圖回答：
（1）寫出曲線B所表示的化學(xué)方程式

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

；
（2）由該實(shí)驗(yàn)可以得到：金屬與酸反應(yīng)的速率與

金屬活動(dòng)性

有關(guān)；
（3）分析曲線圖可得到多種信息，除（2）中所得信息外，請(qǐng)?jiān)賹懗鰞牲c(diǎn)：
①

過(guò)量鐵和鋅與稀硫酸反應(yīng)得到相同質(zhì)量的氫氣，稀硫酸完全反應(yīng)

，
②

若酸過(guò)量，生成氫氣質(zhì)量相等時(shí)，鐵和鋅的質(zhì)量比是56：65

；
（4）若等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的完全相同的稀硫酸充分反應(yīng)后，則生成氫氣的質(zhì)量與

金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量

有關(guān)．

Answer 1

分析：（1）金屬越活潑，與稀硫酸反應(yīng)的速率越快，反應(yīng)需要的時(shí)間越短；
（2）鋅比鐵活潑，與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，鋅與稀硫酸反應(yīng)的時(shí)間較短；
（3）根據(jù)圖中提供的信息可以進(jìn)行相關(guān)方面的判斷；
（4）若等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的完全相同的稀硫酸充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量有關(guān)．

解答：解：（1）因?yàn)殇\比鐵活潑，所以曲線B所表示的是鐵和稀硫酸的反應(yīng)，鐵與稀硫酸反應(yīng)能生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
故填：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（2）由該實(shí)驗(yàn)可以得到：金屬與酸反應(yīng)的速率與金屬活動(dòng)性有關(guān)，金屬越活潑，反應(yīng)越劇烈．
故填：金屬活動(dòng)性．
（3）由圖中信息可知，
①過(guò)量鐵和鋅與稀硫酸反應(yīng)得到相同質(zhì)量的氫氣，稀硫酸完全反應(yīng)．故填：過(guò)量鐵和鋅與稀硫酸反應(yīng)得到相同質(zhì)量的氫氣，稀硫酸完全反應(yīng)．
②若酸過(guò)量，生成氫氣質(zhì)量相等時(shí)，鐵和鋅的質(zhì)量比是56：65．故填：若酸過(guò)量，生成氫氣質(zhì)量相等時(shí)，鐵和鋅的質(zhì)量比是56：65．
（4）若等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的完全相同的稀硫酸充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量有關(guān)．
故填：金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量．

點(diǎn)評(píng)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是化學(xué)實(shí)驗(yàn)最突出、最鮮明的部分，也是進(jìn)行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，并有助于提高觀察、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/div>