Question

小明在做“鹽酸和碳酸鈉溶液反應”的實驗時，加入了一定量的鹽酸后，無法判斷該反應進行到了什么程度．于是他對所得溶液的酸堿性進行探究．
探究目的：探究所得溶液的酸堿性
提出猜想：所得溶液可能呈堿性，也可能呈中性，還可能呈酸性．
實驗驗證：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變______	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈______性

分析與思考：
（1）若溶液呈酸性，則溶液中使其呈酸性的離子是（填寫微粒符號）．
（2）小欣對上述檢驗提出了不同看法，她認為不用指示劑或pH試紙同樣可以判斷上述溶液的酸堿性．小欣提出了以下方案：
步驟一：取樣，繼續(xù)加入，若觀察到，則所取溶液呈堿性；
步驟二：另取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．

Answer 1

【答案】分析：由題目創(chuàng)設的情景可知，鹽酸與碳酸鈉溶液反應后的溶液有兩種情況三種可能．一種情況是恰好反應，溶液呈中性；另一種情況是不恰好反應，這就有兩種可能，鹽酸有剩余溶液呈酸性或碳酸鈉有剩余溶液呈堿性．要驗證溶液的酸堿性，可用酸堿指示劑、pH試紙等，根據(jù)顏色的變化或PH的大小加以判斷，這是比較簡單的方法．也可根據(jù)鹽酸的性質或碳酸鈉的性質，證明溶液中含有鹽酸或碳酸鈉來確定溶液是呈酸性還是堿性．解決問題的方法有很多種．
解答：解答：實驗驗證：由所學知識可知，堿性溶液能使無色酚酞試液變紅，中性或酸性溶液都不能使酚酞試液變色．
故答案為：紅；中性或酸性．
       （1）能使溶液呈酸性的離子是氫離子，能使溶液呈堿性的離子是氫氧根離子．
故答案為：H⁺
       （2）步驟一結論為溶液呈堿性，故這一過程是證明溶液中含有碳酸鈉，驗證含有碳酸鈉的方法可加鹽酸，產生氣泡；也可加入石灰水或氯化鈣或氯化鋇溶液等，產生白色沉淀．但分析題目的過程，題干是加入了一定量的鹽酸后，該步驟為繼續(xù)加入，繼續(xù)只能指鹽酸．
故答案為：稀鹽酸，有氣泡產生．
            步驟二是在步驟一無現(xiàn)象的基礎上，進一步證明溶液呈酸性或中性．考慮酸的化學性質，可取樣后加入比較活潑的金屬看有無氣泡產生，也可加入碳酸鈉溶液看有無氣泡產生，也可加入帶銹的鐵釘看能否除銹等都可證明溶液中是否含有鹽酸．該步驟中給定金屬鋅．
故答案為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
點評：該題主要考查酸和碳酸鹽的性質，只要熟悉課本相關知識，很容易解決．若步驟一去掉繼續(xù)二字，步驟二把所加物質及現(xiàn)象改成填空，答案具有開放性，會更好．