26、已知：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，某同學按右圖裝置對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究，開始天平平衡，將試管中鹽酸倒入燒杯中反應(yīng)后觀察天平不平衡，你認為該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）
遵守
．托盤不平衡的原因是
實驗在敞口的容器中進行，生成的二氧化碳氣體逸出，沒有收集稱量，所以，反應(yīng)前后質(zhì)量不相等
．
如何改進實驗，使實驗數(shù)據(jù)能真實反映質(zhì)量守恒定律
將燒杯改用錐形瓶，并在瓶口系一個氣球．（其它答案合理也可）
．
分析：題中探究的是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)前后是否平衡，因為碳酸鈉與鹽酸發(fā)生的是化學變化，故無論結(jié)果如何，都是遵守質(zhì)量守恒定律的．之所以天平不平衡的原因是反應(yīng)中生成了氣體的緣故．所以要想天平平衡，就必須要在密閉容器中進行．如何保證裝置的密封呢？只要操作起來可行，那么答案都是合理的．
解答：解：
（1）遵守，實驗在敞口的容器中進行，生成的二氧化碳氣體逸出，沒有收集稱量，所以，反應(yīng)前后質(zhì)量不相等
（2）可以這樣改進：①將燒杯改用錐形瓶，并在瓶口系一個氣球．②將燒杯換成錐形瓶，瓶口用塞子塞住，并減少藥品的量，最好是少量．（其它答案合理也可）
點評：本題是關(guān)于質(zhì)量守恒定律的最基礎(chǔ)的題型，只要考慮到反應(yīng)所處的環(huán)境，即能想到反應(yīng)裝置的問題．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

家用食醋中所含醋酸（CH3COOH）質(zhì)量分數(shù)的合格值在3%～5%之間．小林同學為檢驗購買的食醋中醋酸的含量是否合格，他先稱取75.0g食醋樣品，放入質(zhì)量為100.0g的玻璃杯中；再向其中滴加Na2CO3溶液，至氣泡不再產(chǎn)生為止，共用去10.0g Na2CO3溶液；最后稱得玻璃杯與其中物質(zhì)的總質(zhì)量為183.9g．
（已知：Na2CO3+2CH3COOH═2CH3COONa+CO2↑+H2O，忽略其它反應(yīng)）
（1）求生成CO2的質(zhì)量．
（2）通過計算說明，小林同學購買的食醋中醋酸的含量是否合格．
（3）生活中有時會用到稀食醋．要配制醋酸質(zhì)量分數(shù)為l%的稀食醋100g，需要上述食醋多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．將15g CaCl2溶液逐滴加入到20g Na2CO3溶液中，并測得生成沉淀的質(zhì)量與滴入CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．若將反應(yīng)后的物質(zhì)過濾，蒸干濾液后得到固體的質(zhì)量是多少．

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科目：初中化學 來源： 題型：

初中學過得到CO2的化學反應(yīng)有多種，可由四種基本反應(yīng)類型的反應(yīng)得到CO2．
①已知：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2CO3（H2CO3不穩(wěn)定，分解直接得到CO2），該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的
復(fù)分解
復(fù)分解
反應(yīng)；
②由化合反應(yīng)得到CO2，寫出其反應(yīng)的化學方程式之一：
C+O2
 點燃 
.
 
CO2（合理即可）
C+O2
 點燃 
.
 
CO2（合理即可）

③由分解反應(yīng)得到CO2，寫出其反應(yīng)的化學方程式之一：
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑（合理即可）
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑（合理即可）

④由置換反應(yīng)得到CO2，寫出其反應(yīng)的化學方程式之一：
C+2CuO
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑
C+2CuO
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉．為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱量該樣品11g放入燒杯中，再加入50g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為56.6g．（已知：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
請計算：
（1）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（保留一位小數(shù)）．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

做中和反應(yīng)實驗時，我將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，意外看到有氣泡產(chǎn)生．小偉提醒，是不是拿錯了藥品？我查驗后確認藥品沒錯，但在瓶口發(fā)現(xiàn)有白色粉末狀物質(zhì)．我認為是氫氧化鈉溶液變質(zhì)了．（已知：Na2CO3溶液的pH＞7）
（1）利用與上述實驗不同的原理，我又設(shè)計了一個實驗確認該氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)了．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取少量氧氧化鈉溶液于試管中，滴加
稀鹽酸
稀鹽酸
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
 該氫氧化鈉溶液
已變質(zhì)
（2）為證明該氫氧化鈉溶液是部分變質(zhì)，我設(shè)計了一個實驗．
    實驗?zāi)康?/TD>     實驗步驟     實驗現(xiàn)象

證明該溶液中含有碳酸鈉
證明該溶液中含有碳酸鈉
 取少量固體溶于水，向其中
滴加足量的
氯化鋇
氯化鋇
溶液
產(chǎn)生白色沉淀
證明該氫氧化鈉溶液是
部分變質(zhì)		 向第一步所得溶液中滴加無
色酚酞試液
酚酞變紅色
酚酞變紅色
（3）如何用該變質(zhì)的溶液來制取氫氧化鈉溶液？用化學方程式表示
Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
．

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