曉東在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，他認(rèn)為該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了需要重新測定并更換試劑瓶的標(biāo)簽．他做了如下實驗：稱量該溶液34.0g倒入燒杯中，然后向其中加入0.4g二氧化錳，直到不再放出氣體后，再稱量燒杯中混合物的質(zhì)量，稱量結(jié)果為33.6g．
（1）生成的氣體的質(zhì)量為                 ；
（2）計算該瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將6.96 g鐵的某種氧化物在高溫下與足量的一氧化碳充分反應(yīng)，生成5.28 g二氧化碳，則這種鐵的氧化物應(yīng)該為

A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．無法確定 

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

我市有豐富的石灰石資源，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取7.5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時消耗34.7g,放出的氣體在常溫下體積為1.1L。
（1）常溫下CO2氣體的密度為2.0g/L，則上述反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為      g。
（2）如石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)，計算：
①石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算最終結(jié)果保留1位小數(shù)）。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

小明在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶未知濃度的氫氧化鈉溶液，為方便以后使用，他對其濃度進行了測定。取20.0g氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，并隨時對反應(yīng)后的溶液用pH計（一種測定溶液pH的儀器）測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下表：

加入稀鹽酸
的質(zhì)量/g
9.6
9.8
9.9
10.0
10.1
溶液的pH
12.4
12.1
11.8
7.0
2.2
試回答：
（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為9.8g時，溶液中的溶質(zhì)是_________、___________；
（2）計算所測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

小英同學(xué)為了測定某地區(qū)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該樣品15g，現(xiàn)將75mL的稀鹽酸分三次加入石灰石樣品中，每次充分反應(yīng)后測得生成氣體的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗
第一次
第二次
第三次
加入稀鹽酸的量/mL
25
25
25
生成氣體的質(zhì)量/g
2.2
m
1.1
試求：
（1）m的值是　   　g．
（2）求該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留一位小數(shù)）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

（8分）同學(xué)們對實驗“煅燒石灰石”展開深入探究。
資料：石灰石中的雜質(zhì)高溫不分解且不與稀鹽酸反應(yīng)
（1）為證明石灰石已分解，三位同學(xué)設(shè)計方案如下：
Ⅰ．甲同學(xué)按圖一所示進行實驗（煤氣燈亦能達到石灰石分解的溫度），觀察到燒杯內(nèi)壁石灰水變渾濁，寫出石灰水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                  。

II．乙同學(xué)按圖二所示進行試驗，觀察到B中液體變   色，A實驗的作用       。
III．丙同學(xué)取一塊質(zhì)量為12g的石灰石煅燒，一段時間后發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減輕2．2g，證明石灰石已分解。
IV．大家認(rèn)為甲同學(xué)的方案不合理，請分析原因                 。
（2）為測定石灰石的純度，丙同學(xué)將他剛才煅燒后的固體放入足量稀鹽酸中，又產(chǎn)生2．2g氣體，結(jié)合上述數(shù)據(jù)計算：丙所取的這塊石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
計算過程寫在答卷上

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

（1）如圖信息，瓶中溶液長期放置后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，是因為該物質(zhì)具有　　_性。（1分）

（2）某探究小組的同學(xué)對某工業(yè)廢水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量進行測定．取50g廢水于燒杯中，加入足量BaCl2溶液、過濾、洗滌、干燥，得BaSO4固體11.65g．請解答下列問題：
①計算50g廢水中H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3分，要求寫出計算過程）
②若改用KOH溶液（利用消耗的KOH的質(zhì)量）測定50g廢水中H2SO4
的含量，結(jié)果可能會　　____（選填“偏低”、“偏高”或“不變”），原因是_____________________________________。（每空1分，計2分）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

（3分）現(xiàn)有一瓶久置的過氧化氫溶液(標(biāo)簽如圖所示)。已知過氧化氫溶液在存放過程中會緩慢分解。取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是33.8g，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥后得濾渣3g。

請計算：
（1）現(xiàn)該瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）用該瓶溶液配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3％的過氧化氫溶液需要加入水的質(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有一包“鐵”的粉末，可能含有Fe 、Fe2O3  Fe3O4中的一種或幾種，現(xiàn)稱取23.2g放在試管中，通入足量的一氧化碳并加熱充分反應(yīng)，將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水，共得到40g的碳酸鈣固體。關(guān)于這包“鐵” 的粉末成分判斷正確的是

A．一定是純凈物 B．一定有Fe 、Fe2O3Fe3O4三種
C．如果有Fe ，就一定有Fe2O3 D．如果有Fe2O3，就一定有Fe3O4

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