以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù).
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 過氧化氫溶液濃度、% | 過氧化氫溶液體積/ml | 溫度/C | 二氧化錳的用量/g | 收集氧氣的體積/ml | 反應(yīng)所需的時(shí)間/s |
① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 15.05 |
② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 3.03 |
③ | 30 | 5 | 35 | | 2 | 48.21 |
④ | 30 | 5 | 55 | | 2 | 10.95 |
(1)過氧化氫的濃度
(2)④ 溫度越高反應(yīng)速度越快,溫度越低反應(yīng)速度越慢(2分)
(3)20℃時(shí)5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳
解析試題分析:(1)從表中分析可知:①和②是過氧化氫濃度不同而其他的反應(yīng)時(shí)各種量均相同,可知這一過程是考查反應(yīng)物的濃度與反應(yīng)速度的關(guān)系,反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快;
(2)③和④則是溫度不同其他條件相同,明顯是對溫度影響化學(xué)反應(yīng)速度的探究;從結(jié)果看溫度高時(shí)反應(yīng)所用的時(shí)間較短,既反應(yīng)的速度較快,溫度低時(shí)反應(yīng)的速度慢;
(3)實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣要求反應(yīng)簡便易操作,所以采用不加熱而加催化劑的方法進(jìn)行較合適,從易于收集的角度知,反應(yīng)的速度不能太快也不能太慢,所以最合適的條件是過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳;
考點(diǎn):探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
為測定實(shí)驗(yàn)室中某過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),小明取25.0g過氧化氫溶液放入燒杯中,然后進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn).請計(jì)算:
(1)反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 _________ g.
(2)此過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
造紙是我國古代四大發(fā)明之一,它有效地推動(dòng)了人類文明的發(fā)展.
(1)回收農(nóng)田產(chǎn)生的秸稈作為造紙?jiān),可以減少焚燒秸稈帶來的環(huán)境污染.秸稈的主要成分是纖維素[(C6H1005)n],纖維素中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為 (用最簡整數(shù)比表示).
(2)造紙會(huì)產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水,需經(jīng)處理呈中性后排放.若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l.6%,現(xiàn)有廢硫酸9.8t(H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%),可以處理的廢水質(zhì)量是多少?
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
“過碳酸鈉”(化學(xué)式可表示為2Na2CO3?3H2O2)俗稱固體雙氧水,極易分解,它既有碳酸鹽的性質(zhì),又有雙氧水的不穩(wěn)定性和氧化性,是很好的消毒劑和供氧劑,廣泛應(yīng)用于洗滌、印染和醫(yī)藥等領(lǐng)域.現(xiàn)將一定質(zhì)量的過碳酸鈉粉末溶于m克水中配成稀溶液,再向其中加入適量二氧化錳粉末,充分反應(yīng)后生成4.8g氣體.將反應(yīng)后的混合物過濾,測得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%,求m.(不考慮損耗)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
某課外活動(dòng)小組為測定當(dāng)?shù)厥沂泻妓徕}的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取來了一些礦石樣品,并取稀鹽酸200g,平均分成4份,將四份不同質(zhì)量的樣品加入到四份稀鹽酸中,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下:
實(shí)驗(yàn) | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入樣品的質(zhì)量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
生成CO2的質(zhì)量/g | 1.54 | 3.08 | 4.4 | m |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
請根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)(步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出),回答下列問題:(CaCl2溶于水,但不與稀鹽酸反應(yīng))
計(jì)算原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量(寫出計(jì)算過程)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
為了測定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),貝貝同學(xué)取10g黃銅樣品放入燒杯中,再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中,均充分反應(yīng),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
| 第一次 | 第二次 | 第二次 | 第四次 |
加入稀鹽酸質(zhì)量(g) | 10g | 10g | 10g | 10g |
剩余固體的質(zhì)量(g) | 8.7g | 7.4g | 6.1g | 5.45g |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
根據(jù)侯德榜制堿法原理,實(shí)驗(yàn)室制備純堿(Na2CO3)的主要步驟是::將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱,控制溫度在30-35℃,攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體,加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì),經(jīng)過處理后,轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,灼燒2小時(shí),得Na2CO3固體。
四種鹽在不同溫度下的溶解度(g)表
溫度 溶解度 鹽 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | ① | —— | —— | —— |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | —— |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
小明在老師的指導(dǎo)下測一瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),具體步驟如下:
步驟一:配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氮氧化鈉溶液.
步驟二:向20 克待測稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液,并使用pH計(jì)記錄溶液的pH變化情況,繪制圖象如圖.
(1)在步驟一中需要用到的玻璃儀器有 (寫出兩種).
(2)已知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaOH 十HCl=NaCl+H2O,請結(jié)合圖,計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).(結(jié)果精確到0.01% )
(3)在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中,當(dāng)溶液的pH達(dá)到2時(shí),溶液中的溶質(zhì)有 .(用化學(xué)式表示)
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