將Mg、Al、Zn分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中,反應(yīng)完成后,放出的氫氣質(zhì)量相同,其可能原因是______.
①放入的三種金屬質(zhì)量相同,鹽酸足量
②放入的Mg、Al、Zn的質(zhì)量比為12:9:32.5,鹽酸足量
③鹽酸的質(zhì)量相同,放入足量的三種金屬
④放入的鹽酸質(zhì)量比為3:2:1,反應(yīng)后無鹽酸剩余.
【答案】分析:金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等,可以從兩個方面進(jìn)行分析,一是金屬的質(zhì)量,二是酸的質(zhì)量.
解答:解:①、放入三種金屬的質(zhì)量相同,鹽酸足量,則鋁產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量最多,其次是鎂,最少的是鋅,產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不同,故①錯誤;
②鹽酸足量,設(shè)12g鎂產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x,則有
Mg+2HCl═MgCl2+H2
24             2
12g            x

   x=1g
設(shè)9g鋁產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為y
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2
54                6
9g                y

  y=1g
設(shè)32.5g鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為z
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
65             2
32.5g          z

     z=1g
故②正確;
③鹽酸的質(zhì)量相同,放入足量的三種金屬,則鹽酸全部參加反應(yīng),相同質(zhì)量的鹽酸所含氫的質(zhì)量相同,故產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量相同,故③正確;
④放入的鹽酸質(zhì)量比為3:2:1,反應(yīng)后無鹽酸剩余,則鹽酸全部參加反應(yīng),鹽酸的質(zhì)量不同,產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不同,故④錯誤,
故選②③
點(diǎn)評:本題考查了金屬與酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量的有關(guān)計算,完成此題,可以依據(jù)已有的知識結(jié)合根據(jù)化學(xué)方程式的計算進(jìn)行.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

22、根據(jù)金屬活動順序的相關(guān)知識,回答下列問題:
(1)將某金屬M(fèi)加入稀硫酸中,觀察到金屬M(fèi)表面有氣泡產(chǎn)生,據(jù)此,你能得到的確切信息是
M的活動性比H強(qiáng)

(2)在相同的條件下,把金屬M(fèi)及另外三種金屬分別加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的等量稀硫酸中,觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的劇烈程度,并記錄如下(反應(yīng)劇烈程度用“+”表示):
金屬 反應(yīng)劇烈程度
金屬1 ++++
金屬2 +++
金屬M(fèi) ++
金屬3 +
   如果上述四種金屬分別是Al,Mg,F(xiàn)e,Zn,你認(rèn)為金屬M(fèi)最有可能的是
Zn

(3)向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一些鎂粉,充分反應(yīng)后過濾.若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸后沒有氣泡冒出,則濾渣中一定含有的金屬是
Ag
,濾液中一定含有的金屬離子是
Mg2+
(填符號).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

17、請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)(2分)用元素符號補(bǔ)充完整金屬活動順序表:K、
Ca
Na
、
Mg
、
Al
、
Zn、
Fe
、Sn、Pb、(H)、
Cu
、Hg、
Ag
、Pt、Au.
(2)(6分)生活離不開水,凈化水的知識在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用.
①茶杯內(nèi)的紗網(wǎng),可將茶葉與茶水分離,便于飲用,該設(shè)計利用的是化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的
過濾
法.
②自制凈水器中常加入
活性炭
,用于除去水中的異味和色素.
③自來水廠用二氧化氯消毒殺菌,二氧化氯的化學(xué)式為
ClO2

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

29、根據(jù)金屬活動性順序的相關(guān)知識,回答下列問題.
(1)將某金屬M(fèi)加入稀硫酸中,觀察到金屬M(fèi)表面有氣泡產(chǎn)生,M在金屬活動性順序表中的位置是在氫的
前面

(2)在相同條件下,把金屬M(fèi)及另外三種金屬分別加入同濃度、等體積的稀硫酸中,觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的劇烈程度,并記錄如下(反應(yīng)劇烈程度用“+”的多少表示):

如果上述四種金屬分別是Al、Mg、Fe、Zn,你認(rèn)為金屬M(fèi)是
Zn

(3)鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)的過程如下圖所示:
上述反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Al+3CuSO4=Al2(SO43+3Cu
,從微觀粒子變化的角度分析鋁片在硫酸銅溶液中發(fā)生的變化
鋁原子失電子變成鋁離子,銅離子得電子變成銅原子

(4)向硝酸銀和硝酸銅的混合液中加入一些鎂粉,充分反應(yīng)后過濾.若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸后沒有氣泡產(chǎn)生,則下列說法正確的是
AD
(填字母序號).
A.濾渣中可能含有銅,濾液中一定含有硝酸鎂
B.濾渣中可能含有銀,濾液中一定沒有硝酸銅
C.濾渣中可能含有鎂,濾液中可能含有硝酸銀
D.濾渣中一定含有銀,濾液中可能含有硝酸銀

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)金屬活動順序的相關(guān)知識,回答下列問題:
(1)將某金屬M(fèi)加入稀硫酸中,觀察到金屬M(fèi)表面有氣泡產(chǎn)生,據(jù)此,你能得到的確切信息是
金屬M(fèi)排在金屬活動順序表中氫的前面
金屬M(fèi)排在金屬活動順序表中氫的前面

(2)在相同的條件下,把金屬M(fèi)及另外三種金屬分別加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的等量稀硫酸中,觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的劇烈程度,并記錄如下(反應(yīng)劇烈程度用“+”表示):
金屬 反應(yīng)劇烈程度
金屬1 ++++
金屬2 +++
金屬M(fèi) ++
金屬3 +
如果上述四種金屬分別是Al,Mg,F(xiàn)e,Zn,你認(rèn)為金屬M(fèi)最有可能的是
Zn
Zn
.寫出其中一種金屬與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑(合理均可)
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑(合理均可)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)金屬活動性順序的相關(guān)知識,回答下列問題。

(1)將某金屬M(fèi)加入稀硫酸中,觀察到金屬M(fèi)表面有氣泡產(chǎn)生,M在金屬活動性順序表中的位置是在氫的_____。

(2)在相同條件下,把金屬M(fèi)及另外三種金屬分別加入同濃度、等體積的稀硫酸中,觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的劇烈程度,并記錄如下(反應(yīng)劇烈程度用“+”的多少表示):

金屬

金屬1

金屬2

金屬M(fèi)

金屬3

反應(yīng)劇烈程度

++++

+++

++

+

如果上述四種金屬分別是Al、Mg、Fe、Zn,你認(rèn)為金屬M(fèi)是    。

(3)鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)的過程如下圖所示:

 


上述反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                        。

(4)向硝酸銀和硝酸銅的混合液中加入一些鎂粉,充分反應(yīng)后過濾。若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸后沒有氣泡產(chǎn)生,則下列說法正確的是    (填字母序號)。

     A.濾渣中可能含有銅,濾液中一定含有硝酸鎂

B.濾渣中可能含有銀,濾液中一定沒有硝酸銅

C.濾渣中可能含有鎂,濾液中可能含有硝酸銀

  D.濾渣中一定含有銀,濾液中可能含有硝酸銀

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