Question

根據(jù)23g某有機物完全燃燒需要消耗48g氧氣，生成44g二氧化碳和27g的水的事實，可判斷此有機物中

1. A.
   只有碳、氫兩種元素
2. B.
   只含碳、氧兩種元素
3. C.
   只含有碳元素
4. D.
   碳、氫、氧原子個數(shù)比為2﹕6﹕1

Answer 1

D
分析：反應(yīng)物的質(zhì)量總和為23g+48g=71g，生成物的質(zhì)量總和為44g+27g=71g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知23g某有機物與48g氧氣全部參加了反應(yīng)．從定性的角度可推斷該有機物中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．要確定此有機物中是否含有氧元素，則要根據(jù)質(zhì)量守恒定律中反應(yīng)前后元素的質(zhì)量守恒這一原則，計算出44ggCO₂和27gH₂O中碳元素、氫元素的質(zhì)量總和是否等于該有機物的質(zhì)量，如果碳元素、氫元素的質(zhì)量總和小于有機物的質(zhì)量23g，則此有機物中含有氧元素．
解答：由質(zhì)量守恒定律可推斷該有機物中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．44ggCO₂中碳元素的質(zhì)量為44g××100%=12g，27gH₂O中氫元素的質(zhì)量27g×=3g，
故該有機物中碳元素和氫元素的質(zhì)量為12g+3g=15g，小于有機物的質(zhì)量23g，所以該有機物中含有氧元素，且碳、氫、氧原子個數(shù)比為：：：═2：6：1．
故選D．
點評：本題解題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類、質(zhì)量均相等．