Question

5．取只含有少量氯化鈉雜質的粉末狀純堿樣品11.4g于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣體為止，共消耗稀鹽酸的質量為50g，反應后稱得燒杯中溶液的質量為57g（假定反應產生的二氧化碳全部逸出，水蒸氣揮發(fā)忽略不計）．請分析回答下列問題：
（1）題中涉及到的化學反應方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）運用質量守恒定律，可以算出題中放出二氧化碳的質量為4.4g．
（3）計算反應后溶液中溶質的質量分數(shù)（寫出詳細的計算過程，數(shù)據精確到l%）．

Answer 1

分析 （1）根據復分解反應發(fā)生的條件進行分析．
（2）根據質量守恒定律，反應前后燒杯中物質減少的質量為二氧化碳的質量．
（3）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)公式，溶液的質量已知，溶質為氯化鈉，包括原混合物中的氯化鈉（根據二氧化碳的質量求出碳酸鈉的質量，用原混合物的質量-碳酸鈉的質量即為原混合物中氯化鈉的質量）和反應生成的氯化鈉（根據二氧化碳的質量求出）．

解答 解：
（1）向氯化鈉和碳酸鈉的混合物中加入稀鹽酸，氯化鈉和鹽酸不反應，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳．故答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
（2）11.4g+50g-57g=4.4g    故答案為：4.4
（3）解：設參加反應的Na₂CO₃的質量為x，反應后生成NaCl的質量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
x             y      4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g          y=11.7g
故反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{11.4g-10.6g+11.7g}{57g}$×100%=21.9%
答：反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為21.9%．

點評 本題主要考查了學生解決有關含雜質物質的化學反應的計算的能力，解題關鍵是求反應后溶液中的溶質的質量時，既要考慮生成的物質，又要考慮原混合物就有的物質．