2SO3中：（1）數(shù)字“2”和“3”中表示分子個(gè)數(shù)的是________，表示分子中原子個(gè)數(shù)的是________；
（2）硫元素的化合價(jià)為_(kāi)_______價(jià)．

解：（1）根據(jù)標(biāo)在化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子的個(gè)數(shù)；標(biāo)在元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中所含原子的個(gè)數(shù)；可知2SO3中：數(shù)字“2”和“3”中，表示分子個(gè)數(shù)的是 2；表示分子中原子個(gè)數(shù)的是 3；
（2）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得2SO3中硫元素的化合價(jià)為 x+（-2）×3=0，x=+6；
故答案為：2； 3；+6．
分析：（1）根據(jù)標(biāo)在化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子的個(gè)數(shù)；標(biāo)在元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中所含原子的個(gè)數(shù)；進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，進(jìn)行解答．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)式含義的理解及化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零原則的應(yīng)用．
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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸工業(yè)中通常將尾氣轉(zhuǎn)化為硫酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O2
催化劑
△
 2SO3； SO3+H2O+2NH3=（NH4）2SO4．
（1）硫酸工業(yè)尾氣中SO2、O2的體積分?jǐn)?shù)分別為0.4%和0.5%．向硫酸工業(yè)尾氣中通入空氣（設(shè)空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為20.5%，且不含SO2）使SO2的體積分?jǐn)?shù)由0.4%降為0.2%．
①．通入的空氣與原硫酸工業(yè)尾氣的體積比為
 
．
②．通入空氣后的混合氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
（2）在相同狀況下，氣體之間反應(yīng)的體積之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．在400℃時(shí)，將上述通入空氣后的硫酸工業(yè)尾氣以5×103L/h的速率通過(guò)V2O5催化劑層后，再與NH3混合，同時(shí)緩慢噴入冷水，得到（NH4）2SO4晶體．
①．生產(chǎn)中，相同狀況下NH3的通過(guò)速率為
 
L/h時(shí)，原子利用率最高（設(shè)SO2的轉(zhuǎn)化率為100%）．
②．某硫酸廠(chǎng)每天排放出的尾氣的體積為5×105m3（該狀況下SO2的密度為2.857g/L）．按上述方法該廠(chǎng)每月（以30天計(jì)）最多能獲得多少?lài)嵙蛩徜@？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

硫酸工業(yè)中通常將尾氣轉(zhuǎn)化為硫酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O2數(shù)學(xué)公式 2SO3； SO3+H2O+2NH3=（NH4）2SO4．
（1）硫酸工業(yè)尾氣中SO2、O2的體積分?jǐn)?shù)分別為0.4%和0.5%．向硫酸工業(yè)尾氣中通入空氣（設(shè)空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為20.5%，且不含SO2）使SO2的體積分?jǐn)?shù)由0.4%降為0.2%．
①．通入的空氣與原硫酸工業(yè)尾氣的體積比為_(kāi)_____．
②．通入空氣后的混合氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．
（2）在相同狀況下，氣體之間反應(yīng)的體積之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．在400℃時(shí)，將上述通入空氣后的硫酸工業(yè)尾氣以5×103L/h的速率通過(guò)V2O5催化劑層后，再與NH3混合，同時(shí)緩慢噴入冷水，得到（NH4）2SO4晶體．
①．生產(chǎn)中，相同狀況下NH3的通過(guò)速率為_(kāi)_____L/h時(shí)，原子利用率最高（設(shè)SO2的轉(zhuǎn)化率為100%）．
②．某硫酸廠(chǎng)每天排放出的尾氣的體積為5×105m3（該狀況下SO2的密度為2.857g/L）．按上述方法該廠(chǎng)每月（以30天計(jì)）最多能獲得多少?lài)嵙蛩徜@？

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